题目内容
【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于四个“封管实验”夹持装置未画出、固体易升华的说法正确的是
A. 加热时,中封管内固体消失
B. 加热时,中溶液变红,冷却后又变为无色
C. 加热时,中溶液变红,冷却后红色褪去,体现的漂白性
D. 加热又冷却的过程中,属于物理变化,属于化学变化
【答案】C
【解析】
A.氯化铵不稳定,加热分解生成氨气和氯化氢,温度稍低时又生成氯化铵;B.含有氨气的酚酞溶液为红色,加热后氨气逸出,溶液变为无色,冷却后溶液又会变红色;C.二氧化硫具有漂白性,加热后溶液变红,冷却后溶液褪色;D.氯化铵的分解为化学变化。
A.氯化铵不稳定,加热分解生成氨气和氯化氢,温度稍低时又生成氯化铵,则封管内固体不消失,故A错误;B.加热时氨气逸出,溶液的颜色为无色,冷却后氨气溶解溶液变为红色,故B错误;C.加热后二氧化硫逸出,溶液呈红色,冷却后二氧化硫又将品红溶液漂白,故C正确;D.氯化铵的分解生成氨气和氯化氢,有新物质生成,为化学变化,故D错误。故答案C。
【题目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下,在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时,测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是( )
起始物质的量 | n(H2)/mol | n(I2)/mol | n(HI)/mol |
甲 | 0.02 | 0.02 | 0 |
乙 | 0.04 | 0.04 | 0 |
A. 平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2倍
B. 平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深
C. 平衡时,甲、乙中热量的变化值相等
D. 该温度下,反应的平衡常数K=0.25
【题目】某课外学习小组在学习了与的反应后,认为与应该也可以反应。他们设计了如图装置夹持装置已略去,装置的气密性良好进行实验,探究与反应的产物,请按要求回答下列问题。
Ⅰ写出装置A中发生反应的化学方程式:______。
Ⅱ装置D的作用:除了可以防止空气中的、水蒸气等进入C中与反应,还可以______________________________________________________。
Ⅲ在通入足量的与充分反应后,他们对C中固体产物提出如下假设:
假设1:只有;
假设2:___________;
假设3:既有,又有。
(1)若假设2成立,写出与反应的化学方程式:_________________。
(2)某同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。
实验步骤 | 现象 |
取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解。 | 固体全部溶解 |
向上试管中加入过量的稀盐酸,将生成的气体通入少量酸性溶液中。 | 酸性溶液褪色 |
向步骤反应后的试管中,加入适量的溶液。 | 产生白色沉淀 |
步骤中将产生的气体通入少量酸性溶液中,发生反应的离子方程式为:______。通过上述实验现象确定假设______成立。选填1、2或