Question

【题目】某化学小组模拟喷泉实验原理并探究NH3的有关性质。实验过程如下，如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开活塞f。回答下列问题：

（1）本实验的现象是_________，本实验得到NH3的哪些性质_______

（2）下列可以产生类似现象的组合为____________

	a（干燥气体）	b（液体）
A	NO	水
B	CO2	4mol/LNaOH溶液
C	Cl2	饱和NaCl溶液
D	NH3	1mol/L盐酸

（3）同温同压下，分别充满①NO2②NH3进行喷泉实验，经充分反应后，圆底烧瓶内溶液的物质的量浓度①_____②（填“<”“>”或“=”）

（4）实验室制备氨气的装置如图所示，反应方程式为____________________________，该装置_____（“能”或“不能”）用于加热碳酸氢铵固体来制备纯净的氨气，原因________________________________________

Answer 1

【答案】产生红色喷泉 氨气极易溶于水，氨水显碱性 BD = 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 能 碱石灰可以吸收CO2、H2O

【解析】

（1）本实验的现象是产生红色喷泉，因为氨气极易溶于水，氨水显碱性；

（2）能形成喷泉，必须使烧瓶里压强迅速下降；

（3）在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=V/Vm知，氨气、NO2的物质的量之比为1: 1，因NO2能与水反应: 3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据NO2与HNO3的计量数之比，所以硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的2/3，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3: 2；做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶能充满溶液，含NO2的烧瓶溶液进入2/3，所以溶液的体积为3: 2, 所以各物质的量浓度之比为1:1。

（4）实验室制备氨气的反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，该装置能用于加热碳酸氢铵固体来制备纯净的氨气，原因是碱石灰可以吸收碳酸氢铵分解产生的CO2、H2O。

（1）本实验的现象是产生红色喷泉，因为氨气极易溶于水，氨水显碱性，故答案为：产生红色喷泉；氨气极易溶于水，氨水显碱性。

（2）A.NO不溶于水，故不能形成喷泉，故A不选；

B.CO2和NaOH溶液反应，能形成喷泉，故B选；

C.Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能形成喷泉，故C不选；

D. NH3和盐酸反应，能形成喷泉，故D选；

故选BD。

（3）在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=V/Vm知，氨气、NO2的物质的量之比为1: 1，因NO2能与水反应: 3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据NO2与HNO3的计量数之比，所以硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的2/3，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3: 2；做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶能充满溶液，含NO2的烧瓶溶液进入2/3，所以溶液的体积为3: 2, 所以各物质的量浓度之比为1:1，故答案为：=。

（4）实验室制备氨气的反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，该装置能用于加热碳酸氢铵固体来制备纯净的氨气，原因是碱石灰可以吸收碳酸氢铵分解产生的CO2、H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ；能 ；碱石灰可以吸收CO2、H2O。