题目内容
【题目】一定温度下，在三个体积均为
恒容密闭容器中发生反应：
下列说法正确的是
窗口编号 | 温度 | 起始物质的量 | 平衡物质的量 | |
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1 | 380 |
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2 | 380 |
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3 | 230 |
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A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时，容器1中的
体积分数比容器2中的小
C.容器1中反应达到平衡所需的时间比容器3中的长
D.若起始时向容器Ⅲ中充入
、
和，则反应向逆反应方向进行
【答案】D
【解析】
A. 容器Ⅰ中平衡时c(苯乙烯)=0.6mol/L， (H2)=0.06mol/L,c(乙苯)=(0.1mol0.06mol)÷1L=0.04mol/L,容器Ⅰ中化学平衡常数K1=0.06×0.6÷0.04=0.9，容器Ⅲ中平衡时c(苯乙烯)=c(H2)=0.05mol/L，c(乙苯)=0.05mol/L，化学平衡常数K2=0.05×0.05÷0.05=0.05<0.9，所以降低温度，化学平衡常数降低，则正反应是吸热反应，故A错误；
B. 恒容条件下,容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压,但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应,因此平衡不移动,所以容器Ⅰ中的H2体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；
C. 容器Ⅰ中的温度比容器III的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；
D. 若起始时向容器Ⅲ中充入0.10mol
(g)、0.10mol
(g)和0.10molH2，浓度商=0.1×0.1÷0.1=0.1>0.05，平衡向逆反应方向移动，故D正确；
故选：D。
【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题：
（1）基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是__。
（3）图(a)为S8的结构，其硫原子的杂化轨道类型为___。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为___形；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__。
【题目】Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：
元素 | 相关信息 |
Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素，与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布式为3d64s2 |
M | ⅠB族，其单质常用作导线 |
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):
(1)Z、W元素相比，第一电离能较大的是_____________________，M2+的核外电子排布式为________________________。
(2)写出两个与YZ2互为等电子体的化学式_________________ 。
(3)WZ2分子中W原子价层电子对数是_____________对，WZ2的VSEPR 模型名称为_______________，WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为__________________；WZ3的三聚体环状结构如图所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为__________；该结构中W-Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为___________(填图中字母) ，该分子中含有______个σ键。
