Question

2．H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol
已知：

下列说法正确的是（　　）

• A． H₂、I₂和HI分子中的化学键都是非极性共价键
• B． 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ
• C． 相同条件下，1molH₂（g）和1mol I₂（g）总能量小于2mol HI（g）的总能量
• D． 向密闭容器中加入2mol H₂（g）和2mol I₂（g），充分反应后放出的热量为2akJ

Answer 1

分析 A．HI分子中的化学键是极性共价键；
B．依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量分析判断；
C．依据反应是放热反应，结合能量守恒分析；
D．反应是可逆反应不能进行彻底．

解答 解：A．HI分子中的化学键是极性共价键，故A错误；
B．△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol，得到断开2mol H-I键所需能量约为（a+b+c）KJ，故B正确；
C．H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol^-1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；
D．反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H₂和2mol I₂，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学反应的焓变分析，化学键与焓变关系的计算分析应用，掌握原理和基础是解题关键，题目难度中等．