题目内容
12.下列物质相互混合后,能发生离子反应的是( )A. | 碳和氧化铜混合高温加热 | B. | 硫酸钾溶液和氯化镁溶液 | ||
C. | 硫酸钠溶液和硝酸铁溶液 | D. | 氢氧化钠溶液和硝酸铁溶液 |
分析 在溶液中离子之间结合生成沉淀、气体、水等,则离子之间能发生反应,以此来解答.
解答 解:A.为固体之间的反应,没有离子参加反应,不属于离子反应,故A不选;
B.二者不反应,故B不选;
C.二者不反应,故C不选;
D.发生离子反应生成氢氧化铁沉淀,故D选;
故选D.
点评 本题考查离子反应及发生的条件,为高频考点,把握离子反应的条件及常见的难溶物为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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2.H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)═2HI(g)△H=-a kJ/mol
已知:
下列说法正确的是( )
已知:
下列说法正确的是( )
A. | H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 | |
B. | 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ | |
C. | 相同条件下,1molH2(g)和1mol I2(g)总能量小于2mol HI(g)的总能量 | |
D. | 向密闭容器中加入2mol H2(g)和2mol I2(g),充分反应后放出的热量为2akJ |
3.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )
A. | 平衡移动,K值一定变化 | B. | K值变化,平衡一定移动 | ||
C. | 平衡移动,K值可能不变 | D. | K值不变,平衡可能移动 |
17.下列说法不正确的是( )
A. | 已知冰的熔化热为6.0kJ/mol,冰中氢键键能为20kJ/mol,假设1mol冰中有2mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键 | |
B. | 已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,Ka=$\frac{(ca)^{2}}{c(1-a)}$.若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动,α减小,Ka变小 | |
C. | 实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 | |
D. | 已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g),△H=+489.0 kJ/mol CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g),△H=-283.0 kJ/mol. C(石墨)+O2(g)═CO2(g),△H=-393.5 kJ/mol. 则4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s),△H=-1641.0 kJ/mol |
1.已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素(不包含稀有气体元素),有关性质和相关信息如下表:
(1)如图是不完整的元素周期表,补全元素周期表的轮廓,并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上.
(2)M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为
(3)M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为Cl->O2->Na+(用离子符号表示)
(4)用一个化学方程式表示证明非金属性Q>X:H2S+Cl2=2HCl+S↓
(5)5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时,放出的热量为356.8kJ.该反应的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-2854.4kJ/mol
(6)在碱性条件下,Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-,该反应的离子方程式为3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O.
元素 | 相关信息 |
M | 最高价氧化物对应的水化物能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
Q | 所在主族序数与所在周期序数之差为4,非金属性在同周期元素中最强 |
X | 其单质为淡黄色晶体 |
Y | 某种核素原子的质量数为56,中子数为30 |
Z | X元素的单质在Z元素的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 |
(3)M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为Cl->O2->Na+(用离子符号表示)
(4)用一个化学方程式表示证明非金属性Q>X:H2S+Cl2=2HCl+S↓
(5)5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时,放出的热量为356.8kJ.该反应的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-2854.4kJ/mol
(6)在碱性条件下,Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-,该反应的离子方程式为3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O.