题目内容
12．下列物质相互混合后，能发生离子反应的是（ ）| A． | 碳和氧化铜混合高温加热 | B． | 硫酸钾溶液和氯化镁溶液 | ||
| C． | 硫酸钠溶液和硝酸铁溶液 | D． | 氢氧化钠溶液和硝酸铁溶液 |
分析 在溶液中离子之间结合生成沉淀、气体、水等，则离子之间能发生反应，以此来解答．
解答 解：A．为固体之间的反应，没有离子参加反应，不属于离子反应，故A不选；
B．二者不反应，故B不选；
C．二者不反应，故C不选；
D．发生离子反应生成氢氧化铁沉淀，故D选；
故选D．
点评 本题考查离子反应及发生的条件，为高频考点，把握离子反应的条件及常见的难溶物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol
已知：
下列说法正确的是（ ）
已知：
下列说法正确的是（ ）
| A． | H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 | |
| B． | 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ | |
| C． | 相同条件下，1molH2（g）和1mol I2（g）总能量小于2mol HI（g）的总能量 | |
| D． | 向密闭容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量为2akJ |
3．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）
| A． | 平衡移动，K值一定变化 | B． | K值变化，平衡一定移动 | ||
| C． | 平衡移动，K值可能不变 | D． | K值不变，平衡可能移动 |
17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 | |
| B． | 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小 | |
| C． | 实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 | |
| D． | 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol． C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol． 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol |
1．已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），有关性质和相关信息如下表：
（1）如图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓，并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上．
（2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为
（3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
（4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q＞X：H2S+Cl2=2HCl+S↓
（5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ．该反应的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2854.4kJ/mol
（6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-，该反应的离子方程式为3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O．
| 元素 | 相关信息 |
| M | 最高价氧化物对应的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| Q | 所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强 |
| X | 其单质为淡黄色晶体 |
| Y | 某种核素原子的质量数为56，中子数为30 |
| Z | X元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
（3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
（4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q＞X：H2S+Cl2=2HCl+S↓
（5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ．该反应的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2854.4kJ/mol
（6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-，该反应的离子方程式为3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O．