题目内容
7．稀氨水中存在电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，若要使平衡正向移动，同时使c（OH-）减小，应加入的物质或采取的措施是（ ）①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体．| A． | ①②⑤ | B． | ③⑥ | C． | ①②④ | D． | ②④⑤⑥ |
分析 若要使平衡正向移动，同时使c（OH-）减小，则可加入与OH-反应是物质或加水稀释，结合浓度对化学平衡的影响来解答．
解答 解：①NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，故错误；
②硫酸会消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，故正确；
③NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故错误；
④水稀释，氨水的浓度减小，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，故正确；
⑤加热促进电离，电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，故错误；
⑥加入少量MgSO4固体，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，故正确；
故选D．
点评 本题考查电离平衡的影响因素，注意把握浓度对电离平衡的影响为解答的关键，明确正向移动及[OH-]减小均满足即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）
| A． | 2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O | B． | 2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ | ||
| C． | 4NH3+6NO→5N2+6H2O | D． | 3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2 |
2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol
已知：
下列说法正确的是（ ）
已知：
下列说法正确的是（ ）
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| B． | 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ | |
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12．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A． | 铜的金属活动性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 | |
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| C． | 氯化铁有氧化性，工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板 | |
| D． | 氨水具有弱碱性，可与饱和氯化铁溶液反应制得氢氧化铁胶体 |
16．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）
（1）I-、HCO3-、NO3-、OH-
（2）K+、Mg2+、CO32-、Cl-
（3）Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-
（4）Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
（5）H+、K+、AlO2-、HSO3-
（6）Pb2+、Na+、SO42-、NO3-．
（1）I-、HCO3-、NO3-、OH-
（2）K+、Mg2+、CO32-、Cl-
（3）Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-
（4）Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
（5）H+、K+、AlO2-、HSO3-
（6）Pb2+、Na+、SO42-、NO3-．
| A． | （1）和（6） | B． | （3）和（4） | C． | （2）和（4） | D． | （2）和（5） |
17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 | |
| B． | 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小 | |
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