题目内容
【题目】在25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如表所示：
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×1010 | 8.3×1017 | 6.3×1050 |
下列叙述错误的是
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体分别在等浓度的氯化钾和氯化钙溶液中的溶解度是相同的
D.25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
【答案】C
【解析】
根据实验现象可知加入等浓度的KI溶液后AgCl沉淀转化为AgI，再加入Na2S溶液后沉淀转化为Ag2S。
A．沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质，故属于沉淀溶解平衡的移动，故A正确；
B．AgCl和AgI为同种类型沉淀，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，所以AgI的溶解度较小，Ag2S虽为不同类型的沉淀，但其溶度积的数量级要比AgI小的多，所以溶解度更小，结合分析可知溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，故B正确；
C．Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，且温度不变该值不变，所以溶液中氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，等浓度的氯化钾和氯化钙溶液中，氯化钙溶液中氯离子浓度更大，所以在氯化钙溶液中氯化银的溶解度要小一些，故C错误；
D．饱和氯化银溶液中存在平衡AgCl
Ag++Cl-，设该溶液中c(Ag+)=x mol/L，则有x2= Ksp(AgCl)，解得x=
mol/L，同理可得AgI溶液中c(Ag+)=
mol/L，Ag2S溶液中c(Ag+)=
mol/L，因三者Ksp不同，所以各溶液中银离子浓度不同，故D正确；
故答案为C。
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金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生如下反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是_____________。
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.NO和O2的物质的量之比保持不变
D.每消耗1 molO2同时生成2 molNO
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，达平衡后测得各组分浓度：
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度（mol/L） | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
回答下列问题：
①混合气体的平均相对分子质量=_________________。
②平衡常数K=__________________。
③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
【题目】某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：
已知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如下 表所示：
溶解性（本身均可作溶剂） | 沸点（℃） | 密度（g/mL） | |
乙醇 | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 78.5 | 0.8 |
溴乙烷 | 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 38.4 | 1.4 |
请回答下列问题：
（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为______。
（2）导管a的作用是______。
（3）反应完毕后，U形管内的现象是______；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是______。
（4）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：______。
（5）实验完成后，某同学在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加热，为判断其发生的是水解 反应还是消去反应，该同学设计了甲、乙两个方案：
方案甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应
方案乙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。
则有关上述实验方案的叙述（_____）
A 方案甲正确 B 方案乙正确 C 两个方案都不正确