Question

19．已知一种C（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1的酸和一种C（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是（　　）

• A． 浓的强酸和稀的强碱溶液反应
• B． 生成了一种强碱弱酸盐
• C． 浓的弱碱和稀的强酸溶液反应
• D． 等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应

Answer 1

分析 若为强酸与强碱溶液反应，则混合液为中性；若酸为强酸，碱为弱碱，反应生成强酸弱碱盐，则混合液碱过量，混合液显示碱性；若酸为弱酸，则酸过量，混合液显示酸性，据此进行判断．

解答 解：A．强碱、强酸在溶液中完全电离，则两溶液等体积混合后溶液中性中性，溶液的pH=7，不会为酸性，故A错误；
B．生成强碱弱酸盐，则酸为弱酸，存在电离平衡，等体积混合后混合液显示酸性，故B错误；
C．浓的弱碱和稀的强酸溶液反应，弱碱在溶液中部分电离，则弱碱的浓度大于1×10^-3mol•L^-1，则混合液中碱过量，混合液为碱性，故C正确；
D．若为一元弱酸，则酸溶液的浓度大于1×10^-3mol•L^-1，两溶液混合后酸过量，混合液显示酸性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度中等，注意根据n（H⁺）与n（OH^-）关系以及反应后溶液的酸碱性判断酸碱的强弱关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．