题目内容
11．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO${\;}_{3}^{-}$+4H++3e-═NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出甲的化学式：Cu2O；
（2）反应中硝酸体现了氧化性；酸性性质．
分析 （1）还原过程中N元素的化合价降低，则应与还原剂Cu2O发生氧化还原反应；
（2）反应生成硝酸铜、NO，生成硝酸盐体现酸性，生成NO时N元素的化合价降低．
解答 解：（1）还原过程的反应式为NO3-+4H++3e--→NO+2H2O，则具有还原性的物质可使还原反应发生，只有Cu2O符合，Cu元素的化合价升高，故答案为：Cu2O；
（2）因硝酸中的N元素的化合价为+5价，NO中N元素的化合价为+2价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性，故答案为：氧化性；酸性．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．如图所示为气相直接水合法C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1]．
计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（ ）
计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（ ）
| A． | 0.082 | B． | 0.072 | C． | 0.072MPa-1 | D． | 0.082 MPa-1 |
19．已知一种C（H+）=1×10-3mol•L-1的酸和一种C（OH-）=1×10-3mol•L-1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是（ ）
| A． | 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 | |
| B． | 生成了一种强碱弱酸盐 | |
| C． | 浓的弱碱和稀的强酸溶液反应 | |
| D． | 等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应 |
6．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．
（1）将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
为进一步确定A、B分子式，继续实验：
（2）120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%．试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式C2H6、C4H8．
（1）将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
| 组合编号 | A的分子式 | B的分子式 | A和B的体积比（VA：VB） |
| ① | |||
| ② | |||
| ③ | |||
| ④ |
（2）120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%．试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式C2H6、C4H8．
1．NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为A、C、G（填字母）．
（2）恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入2molNH3、1molCO2，发生反应制备氨基甲酸铵 2NH3（g）+CO2（g） NH2COONH4（s）（假设固体试样体积忽略不计）．若容器体积不变，可以判断该反应已经达到化学平衡的是BC（填字母）．
A．υ（NH3）=2υ（CO2） B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变
上述反应达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，重新达平衡后混合气体中NH3的体积分数不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．
（3）铵盐在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2ONH3•H2O+HCl，研究表明，浓度、温度、pH均对铵盐水解程度（即上述反应中中NH4Cl的转化率）产生影响．某兴趣小组探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）．
设计实验方案，pH为拟测定的数据，表中V（溶液）表示所配制NH4Cl溶液的体积．
请分析，实验1、2的目的是探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响，实验2、3的目的是探究NH4Cl浓度对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为A、C、G（填字母）．
（2）恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入2molNH3、1molCO2，发生反应制备氨基甲酸铵 2NH3（g）+CO2（g） NH2COONH4（s）（假设固体试样体积忽略不计）．若容器体积不变，可以判断该反应已经达到化学平衡的是BC（填字母）．
A．υ（NH3）=2υ（CO2） B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变
上述反应达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，重新达平衡后混合气体中NH3的体积分数不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．
（3）铵盐在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2ONH3•H2O+HCl，研究表明，浓度、温度、pH均对铵盐水解程度（即上述反应中中NH4Cl的转化率）产生影响．某兴趣小组探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）．
设计实验方案，pH为拟测定的数据，表中V（溶液）表示所配制NH4Cl溶液的体积．
| 物理量 实验序号 | V（溶液）/mL | NH4Cl/g | 温度/℃ | pH | … |
| 1 | 100 | m | T1 | … | |
| 2 | 100 | m | T2 | … | |
| 3 | 100 | 2m | T2 | … |