题目内容

10．下列金属中属于有色金属，且在常温下不溶于浓硝酸的是（　　）
A．铁B．镁C．铝D．铜

分析 铁、铬、锰属于黑色金属，其余的为有色金属，常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象；

解答 解：铁、铬、锰属于黑色金属，其余的为有色金属，选项中镁、铝、铜为有色金属，常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，选项中Al符合属于有色金属，且在常温下不溶于浓硝酸，
故选C．

点评 本题考查了金属性质的分析应用主要是金属分类方法，金属的特征性质应用，主要是铁、铝在常温下在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，题目较简单．

练习册系列答案
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20．对下列实验的描述不正确的是（　　）
A．图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性
B．图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C．图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热
D．图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）?N2O4（g）是放热反应
1．如图所示为气相直接水合法C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1]．

计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（　　）
A．0.082B．0.072C．0.072MPa-1D．0.082 MPa-1
18．下列实验方案中，可行的是（　　）
A．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体
B．将白醋滴在湿润的pH试纸上，测定其pH
C．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4
5．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．已知CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；Ca+H2=CaH2．
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间                         B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞                         D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．该同学的判断是否正确，原因是否，钙与水反应也能生成碱，同时也有气泡冒出
（4）请写出氢化钙的电子式．
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．
15．实验需230mL0.2mol/L的CuSO4溶液，实验室用胆矾晶体（CuSO4•5H2O）配制溶
液，请填写下列空白：
（1）需称取胆矾晶体12.5         　g；
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）bcd．
a．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
b．未洗涤溶解胆矾晶体所用的烧杯
c．向容量瓶中加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．称量胆矾晶体时药品和砝码位置放反了（1g以下用游码）
e．将胆矾改成8.0g无水CuSO4配制
f．容量瓶中原有少量蒸馏水．
2．氮元素存在一系列氢化物．如：NH3、N2H4、N3H5、N4H5…．
（1）写出该系列氢化物的通式：NmHm+2（m≥1）．
（2）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4•H2O?N2H5++OH-，试写出N2H4的二级电离方程式N2H5++H2O?N2H62++OH-．
Kb
（3）为了求浓度为0.1mol/L N2H4溶液中的OH-浓度，人们常将kb=$\frac{C（{N}_{2}{H}_{5}）．C（O{H}^{-}）}{C（{N}_{2}{H}_{4}．{H}_{2}O）}$似表示为$\frac{{C}^{2}（O{H}^{-}）}{0.1mol/L}$其原理是二级电离非常微弱，一级电离程度不大：当Kb=3.0×10-6mol/L时，此溶液的pH=．（lg2=0.3010，lg3=0.4771）
19．已知一种C（H+）=1×10-3mol•L-1的酸和一种C（OH-）=1×10-3mol•L-1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是（　　）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B．生成了一种强碱弱酸盐
C．浓的弱碱和稀的强酸溶液反应
D．等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应
20．X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y．填写下列空白：
（1）若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料．
①X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1；
②写出实验室制备Y2H4的化学方程式CH3CH2OH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G$→_{△}^{催化剂}$Y2+H2O+n Z（未配平，n可以为0）
①上述反应式中的G不可能是B（填标号）．
A．NH3    B．CO    C．CH3CH2OH
②25℃时，往a mol•L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2XO4溶液（乙），当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{（0.5a-0.01）}$（用含a的代数式表示）．

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