题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． | 杂化轨道可以参与π键的形成 | |
| B． | 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 | |
| C． | 共价键都有方向性 | |
| D． | 基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态 |
分析 A．杂化轨道形成σ键；
B．杂化前后的轨道数不变，空间伸展方向发生变化；
C．s-sσ键没有方向性；
D．Na原子核外有11个电子，则有11种电子运动状态．
解答 解：A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π键，故A错误；
B．杂化前后的轨道数不变，轨道的形状发生了改变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，故B正确；
C．s轨道为球形，s-sσ键没有方向性，故C错误；
D．Na原子核外有11个电子，则有11种电子运动状态，故D错误．
故选B．
点评 本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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12．下列有关葡萄糖的说法错误的是（ ）
| A． | 葡萄糖的分子式是C6H12O6 | B． | 葡萄糖能发生银镜反应 | ||
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13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化合态的氟没有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好 | |
| B． | 火柴头中含有的氯元素为氯化钾 | |
| C． | 可用高锰酸钾来检测新装修居室内甲醛的浓度 | |
| D． | 火柴燃烧生成的气体不能使品红溶液褪色 |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 | |
| B． | “硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 | |
| C． | 在酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥形瓶，眼睛看滴定管的液面 | |
| D． | 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
17．下列大小顺序排列不正确的组合是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞SiH4 | |
| B． | 离子半径：Cl-＞O2-＞Mg2+ | |
| C． | 物质酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | |
| D． | 熔点：KCl＞KI＞K |
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA | |
| C． | 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA | |
| D． | 1.0 L 1.0 mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-离子的数目为NA |
11．下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）
| A． | 2H2S+SO2═3S↓+2H2O | B． | Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl | ||
| C． | SO2+2Mg═2MgO+S | D． | SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O |