题目内容

11．下列反应中，SO2作还原剂的是（　　）
A．2H2S+SO2═3S↓+2H2OB．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C．SO2+2Mg═2MgO+SD．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

分析 在氧化还原反应中，二氧化硫作还原剂，则二氧化硫在反应中失电子化合价升高，以此解答该题．

解答 解：A．该反应中，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫是氧化剂，故A错误；
B．S元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故B正确；
C．反应中，S元素化合价降低，被还原，SO2为氧化剂，故C错误；
D．S元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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1．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）写出A的电子式．
（2）B、D分子中官能团的名称是羟基、羧基．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH反应类型：加成反应；
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O反应类型：氧化反应；
④CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反应类型：酯化反应或取代反应．
（ 4 ）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液．
2．下列说法正确的是（　　）
A．杂化轨道可以参与π键的形成
B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
C．共价键都有方向性
D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态
19．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
A．在28g聚乙烯中，含有的碳原子个数为2NA
B．在合成28g聚乙烯的单体中，含有NA个碳碳双键
C．在28g聚乙烯中，含有C-H的数目为4NA
D．28g聚乙烯完全燃烧时，转移电子数为3NA
6．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）A在B中燃烧的现象是气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生．
（2）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是2：1．
（3）G+J→M的离子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓．
（4）Y受热分解的化学方程式是4Fe（NO3）3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
16．将10.7g  Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下4.48L 气体，另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（　　）
A．0.1molB．0.15molC．0.25molD．0.3mol
3．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（　　）
A．
石油的分馏		B．
形成原电池		C．
可制得金属锰		D．
制取乙酸乙酯
20．天然维生素P（结构简式如图所示）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述中错误的是（　　）
A．可与NaOH溶液反应，1mol该物质可与4mol NaOH反应
B．可与溴水反应，且1mol该物质与足量溴水反应消耗6mol Br2
C．一定条件下1mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7mol
D．维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应
14．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，则下列说法中正确的是（　　）
A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：2
C．分子中含有氧原子D．此有机物的最简式为为CH4

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