题目内容

16．下列变化中，一定伴随着化学变化的是（　　）
A．加热碘，收集到紫黑色固体
B．将NaCl固体溶于水后离子键被破坏
C．将CCl4加入溴水中，观察到CCl4成橙色
D．将H2O2滴加在MnO2中，可收集到无色气体

分析 A．加热碘发生升华；
B．化学反应是实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，离子键被破坏的变化不一定发生化学变化；
C．萃取是物理变化；
D．采用MnO2作H2O2分解的催化剂，双氧水分解生成氧气．

解答 解：A．加热碘发生升华，没有新物质生成，故A错误；
B．化学反应是实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，离子键被破坏的变化不一定发生化学变化，如NaCl固体溶于水发生电离，故B错误；
C．溴单质易溶于四氯化碳，萃取是物理变化，故C错误；
D．采用MnO2作H2O2分解的催化剂，双氧水分解生成氧气，有新物质生成，是化学变化，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了物理变化与化学变化的判断，题目难度不大，抓住是否有新的物质生成是解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
6．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（填序号）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的曲线表示是C（填序号）．
（3）若向装有Ba（OH）2溶液烧杯里缓缓滴入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
7．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（　　）
A．Al、Si、PB．I、Br、ClC．O、S、NaD．Mg、Ca、Ba
4．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大．（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂分别可能依次是（　　）
A．甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和SO2
B．甲：双氧水和MnO2 乙：NaOH溶液和CO2
C．甲：苯酚和Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液和Cl2
D．甲：浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水） 乙：水和氨气
11．已知有如图物质相互转化
试回答：
（1）写出B的化学式FeCl2，D化学式KCl
（2）C溶液的溶质中含有的化学键是离子键、共价键
（3）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
1．已知：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g），△H=-45.5kJ•mol-1，乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产．如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中${n}_{{H}_{2}O}$：${n}_{{C}_{2}{H}_{4}}$=1：1）．
（1）列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=0.07（MPa）-1；（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；
（2）图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小顺序为p1＜p2＜p3＜p4，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高．
3．实验室用电石和水反应制取的乙炔气体中含有少量H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并计算乙炔的体积，按下列要求填空：
（1）试从如图所示装置中选用几种必要的装置，把它们连成一套装置，这些被选用的装置接口编号连接顺序是C I J G H F E D．

（2）实验室能否用启普发生器制乙炔？不能．（填“能”或“不能”）
（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用饱和食盐水代替水．
（4）NaOH溶液的作用是除去乙炔中的气体杂质．
（5）X溶液应为溴的四氯化碳溶液．
20．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液温度不变，则c（H+）增大，Kw不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
1．关于如图所示装置的叙述．正确的是（　　）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少
C．电子从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被氧化

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网