题目内容
【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
（1）研究盐酸被MnO2氧化．
实验 | 操作 | 现象 |
I | 常温下将MnO2和12molL-1浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 |
II | 将 I中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
III | 加热MnO2和4molL-1稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
①已知MnO2呈弱碱性．I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是______．
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是______．
③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验（图1）IV进行探究：
将实验 III、IV作对比，得出的结论是______；将 i、ii作对比，得出的结论是______．
④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指针偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是______．
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸______（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．
实验 | 操作 | 现象 |
I | 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
II | 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
III | … | … |
通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是______．
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、______有关．
【答案】 MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O；MnCl4═Cl2↑+MnCl2 III中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-） HCl的还原性与c（H+）无关 MnO2的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大，MnO2的氧化性越强 不能 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中 c（Cl-）、c（H+）
【解析】试题分析：(1). ①复分解反应中元素化合价不变；②II中发生了分解反应，生成黄绿色的氯气，根据氧化还原规律还生成MnCl2；③将实验 III、IV作对比，可以看出，c（H+）或c（Cl-）需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；将 i、ii作对比可以看出，c（H+）≥7放出氯气， c（Cl-）≥10才能放出氯气；④ⅱ、ⅲc（H+）浓度相同，但现象不同，说明HCl的还原性与c（H+）无关；（2）①用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象，说明没有生成氯气；②将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中，若试纸变蓝后不褪色，则证明含有氯气；（3）盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、Cl-、H+浓度有关。
解析：(1). ①复分解反应中元素化合价不变，所以MnO2与浓盐酸发生复分解反应的化学方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O；②II中发生了分解反应，生成黄绿色氯气，根据氧化还原规律还生成MnCl2，反应的方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2；③将实验 III、IV作对比，III中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；将 i、ii作对比可以看出，c（H+）≥7放出氯气， c（Cl-）≥10放出氯气，所以MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）；④ⅱ、ⅲc（H+）浓度相同，但现象不同，说明HCl的还原性与c（H+）无关；MnO2的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大，MnO2的氧化性越强；（2）①用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象，说明没有生成氯气，所以浓硫酸不能氧化盐酸；②将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中，若试纸变蓝后不褪色，则证明含有氯气；（3）盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c（Cl-）、c（H+）有关。
