题目内容
【题目】下列有关图像的说法正确的是
A. 图甲可表示：向某AlCl3溶液中滴加过量的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH 溶液体积的关系
B. 图乙可表示：向含等物质的量的NaOH 和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加HCl 溶液体积的关系
C. 根据图丙，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法
D. 图丁可表示：将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化关系
【答案】D
【解析】A．AlCl3溶液中滴加NaOH先出现白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；继续滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，生成沉淀和沉淀溶解需要的氢氧化钠溶液的体积之比为3:1，故A错误；B、向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1盐酸至过量时，先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，再滴加稀盐酸发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后滴加稀盐酸再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以先没有气体生成，当氢氧化钠消耗完，碳酸钠也完全转化为碳酸氢钠后，再滴加稀盐酸才能生成二氧化碳，且三次盐酸的体积之比为1：1：1，故B错误；C、加热溶解→蒸发浓缩→降温后硝酸钾溶解度减小才能析出晶体，再进行过滤，洗涤干燥，氯化钠留在母液中，故C错误；D.将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图，其原因可能为生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快，故D正确；故选D。
一本好题口算题卡系列答案【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
（1）研究盐酸被MnO2氧化．
实验 | 操作 | 现象 |
I | 常温下将MnO2和12molL-1浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 |
II | 将 I中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
III | 加热MnO2和4molL-1稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
①已知MnO2呈弱碱性．I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是______．
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是______．
③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验（图1）IV进行探究：
将实验 III、IV作对比，得出的结论是______；将 i、ii作对比，得出的结论是______．
④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指针偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是______．
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸______（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．
实验 | 操作 | 现象 |
I | 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
II | 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
III | … | … |
通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是______．
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、______有关．
