题目内容
【题目】某有机物X的结构简式如图所示．若1mol X分别与H2 ， Na，NaOH，NaHCO3恰好完全反应，则消耗H2 ， Na，NaOH，NaHCO3的物质的量之比为（ ） 
A.4：3：2：1
B.3：3：2：1
C.4：3：2：2
D.3：3：2：2
【答案】A
【解析】解：该有机物中含有酚羟基、醛基、羧基和醇羟基、苯环，一定条件下，能和氢气反应的有苯环和醛基，能和氢氧化钠反应的有酚羟基和羧基，能和碳酸氢钠反应的只有羧基，所以若1mol X分别与H2、Na、NaOH、NaHCO3恰好完全反应，酚羟基、醇羟基、羧基能都能钠反应生成氢气，则消耗H2、Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol：3mol：2mol：1mol，故选A．
【考点精析】认真审题，首先需要了解有机物的结构和性质(有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解)．
活力课时同步练习册系列答案【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
（1）研究盐酸被MnO2氧化．
实验 | 操作 | 现象 |
I | 常温下将MnO2和12molL-1浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 |
II | 将 I中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
III | 加热MnO2和4molL-1稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
①已知MnO2呈弱碱性．I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是______．
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是______．
③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验（图1）IV进行探究：
将实验 III、IV作对比，得出的结论是______；将 i、ii作对比，得出的结论是______．
④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指针偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是______．
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸______（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．
实验 | 操作 | 现象 |
I | 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
II | 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
III | … | … |
通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是______．
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、______有关．
