题目内容

6．已知乙烯能发生以下转化：

（1）写出反应的化学方程式
①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2OH   反应类型：加成反应
②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 　反应类型：氧化反应
③：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反应类型：酯化反应（或取代反应）
（2）丙烯与乙烯的关系是互为同系物，丙烯发生加聚反应的方程式是nCH2=CHCH3$\stackrel{一定条件}{→}$．

分析 乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，B与D反应生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），则D为CH3COOH，据此解答．

解答 解：乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，B与D反应生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），则D为CH3COOH．
（1）反应①的化学反应方程式为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2OH，属于加成反应，
反应②的化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，属于氧化反应，
反应③的化学反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应（或取代反应）故答案为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2OH，加成反应；
2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反应；
CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应（或取代反应）；
（2）丙烯与乙烯互为同系物，丙烯发生加聚反应的方程式是：nCH2=CHCH3$\stackrel{一定条件}{→}$，
故答案为：互为同系物；nCH2=CHCH3$\stackrel{一定条件}{→}$．

点评 本题考查有机物推断，涉及烯与醇、醛、羧酸之间的转化，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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16．金属/空气燃料电池是一种正在逐步走向商品化的新型电池，非常适用于电动车等动力应用．
（1）和很多燃料电池一样，金属/空气燃料电池的还原剂为活泼金属，如锌、铝等；金属/空气燃料电池的氧化剂为空气中的氧气，不需要储存在电池内．
（2）铝/空气燃料电池常使用3～5mol/L的NaOH溶液做电解质．该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极的电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）铝是地壳中含量最多的金属元素．不过，直到电解法的出现，人类才开始大量使用金属铝．试计算，电解法冶炼金属铝时若有6mol电子发生转移，则在阴极上得到金属铝的质量是54g．
17．乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物．
已知：①CH2=CH-OH（不稳定）→CH2CHO
②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：
RCOOR′+R″OH$\stackrel{一定条件}{→}$RCOOR″+R′OH完成下列填空：
（1）写出反应类型：③取代反应；④加成反应．
反应⑤的反应条件催化剂．
（2）写出B生成C反应化学方程式2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH；写出②反应化学方程式nCH3COOCH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
（3）R是M的同系物，其化学式为，则R有4种．
（4）写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH=CH2；HCOOCH=CHCH3（顺反）；HCOOC（CH3）=CH2．
14．常温下，下列表述正确的是（　　）
A．pH=13的NaOH溶液中含有H+的浓度为0．l mol/L
B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：
C（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）=c（HCO3-）＞c（H+）
1．下列关于原电池的叙述正确的是（　　）
A．原电池是化学能转变为电能的装置
B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D．原电池放电时，电子由负极经溶液到正极
11．下表是周期表中的一部分，根据A-M周期表中的位置，回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne．
（2）表中元素的最高价氧化物的水化物中：
①碱性最强的化合物的电子式为：，属离子化合物（填“离子”或“共价”）；
②酸性最强的化合物的名称是高氯酸；
③呈两性的化合物的化学式是Al（OH）3．
（3）写出C的最高价氧化物对应水化物和C的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3
（4）写出H的最高价氧化物对应水化物和M的氢化物的水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
18．（1）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数．已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸．由此推知：Y是N，Z是Cl，A和B反应的离子方程式是Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（2）已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相较而言，较稳定的是A（请填A或B）．
（3）已知稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为0.5QkJ．
（4）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，且E1＜E2，则该反应是（请填放热或吸热）吸热反应．
（5）已知H2和O2反应放热，且破坏1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ．下列关系正确的是C（填编号）
A．Q1+Q2＞Q3，B．Q1+Q2＞2Q3，C.2Q1+Q2＜4Q3，D.2Q1+Q2＜2Q3．
（6）金属A和金属B用导线相连同时插入稀硫酸中，金属A逐渐溶解，金属B上产生大量气泡，则较活泼的是A（填A或B），正极反应式为：2H++2e-=H2↑．
（7）以Cu和Ag为两电极，AgNO3溶液为电解质溶液构成原电池．原电池工作过程中，正极和负极质量改变量之比为8：27（Cu和Ag相对原子质量分别为64和108）．
15．下列对于NaCl的正确叙述是（　　）
A．NaCl是氯化钠晶体的分子式
B．氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子
C．NaCl晶体中不存在单个分子
D．Na+和Cl-的基态最外层电子排布都是3s23p6
19．在用海带提取碘的实验中，进行溶液与固体杂质分离操作时要用到的仪器是（　　）
A．蒸发皿B．烧瓶C．漏斗D．分液漏斗

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