题目内容
15．下列对于NaCl的正确叙述是（ ）| A． | NaCl是氯化钠晶体的分子式 | |
| B． | 氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子 | |
| C． | NaCl晶体中不存在单个分子 | |
| D． | Na+和Cl-的基态最外层电子排布都是3s23p6 |
分析 A．NaCl是离子晶体构成微粒是阴离子和阳离子；
B．根据氯化钠晶胞中每个钠离子周围距离最近的氯离子有6个判断
C．NaCl是离子晶体构成微粒是阴离子和阳离子；
D．Cl-的基态最外层电子排布是3s23p6，Na+的基态最外层电子排布是2s22p6．
解答 解：A．NaCl是离子晶体构成微粒是阴离子和阳离子不存在分子，所以NaCl是氯化钠晶体的化学式不是分子式，故A错误；
B、氯化钠晶胞中每个钠离子周围距离最近的氯离子有6个，所以氯化钠晶体中一个钠离子吸引6个氯离子，故B错误；
C．NaCl是离子晶体构成微粒是阴离子和阳离子不存在分子，故C正确；
D．Cl-的基态最外层电子排布是3s23p6，Na+的基态最外层电子排布是2s22p6，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了晶体的结构和性质，注意NaCl是离子晶体构成微粒是阴离子和阳离子不存在分子，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
5．
某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果．
已知：C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393kJ•mol-1；
2CO （g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO （g）+H2（g）△H=+132 kJ•mol-1．
（2）将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②实验1中，0～4min时段内，以v（H2）表示的反应速率为0.8mol/（L•min）．
③实验2达到平衡时CO的转化率为20%．
④实验3与实验2相比，改变的条件是加催化剂；
请在如图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO2）随时间变化的曲线，并作必要的标注．
（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，
还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CO+O2，若阳
极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，其反应方程式为CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3．
某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果．已知：C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393kJ•mol-1；
2CO （g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO （g）+H2（g）△H=+132 kJ•mol-1．
（2）将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组序 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 500 | 4 | 8 | 3.2 | 4 |
| 2 | 750 | 2 | 4 | 0.8 | 3 |
| 3 | 750 | 2 | 4 | 0.8 | 1 |
②实验1中，0～4min时段内，以v（H2）表示的反应速率为0.8mol/（L•min）．
③实验2达到平衡时CO的转化率为20%．
④实验3与实验2相比，改变的条件是加催化剂；
请在如图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO2）随时间变化的曲线，并作必要的标注．
（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，
还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CO+O2，若阳
极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，其反应方程式为CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3．
．
10．下列化合物中形成离子键的所有微粒，其基态电子层结构都与氩原子相同的是（ ）
| A． | Na2O | B． | CaS | C． | KI | D． | NaCl |
3．
pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 若a=4，则A是强酸，B是弱酸 | |
| B． | 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 | |
| C． | A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等 | |
| D． | 若1＜a＜4，则A、B都是弱酸 |
10．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH | |
| B． | 2S+3O2═2SO3 | |
| C． | 3NO2+2H2O═3HNO3 | |
| D． | MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O |
7．对平衡CO2（g）?CO2（aq）；△H＜0，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）
| A． | 升温增压 | B． | 降温减压 | C． | 升温减压 | D． | 降温增压 |
8．在pH=1的含Ba2+ 的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）
| A． | Al3+ | B． | ClO- | C． | Cl- | D． | SO42- |