在用海带提取碘的实验中.进行溶液与固体杂质分离操作时要用到的仪器是( )A．蒸发皿B．烧瓶C．漏斗D．分液漏斗题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．在用海带提取碘的实验中，进行溶液与固体杂质分离操作时要用到的仪器是（　　）

A．

蒸发皿

B．

烧瓶

C．

漏斗

D．

分液漏斗

分析进行溶液与固体杂质分离操作常用过滤的方法，以此判断所选择的仪器．

解答解：分离固体和液体，可用于过滤的方法，常用到的仪器有漏斗、烧杯等，而蒸发皿用于蒸发，分液漏斗用于分液，烧瓶可用于蒸馏，
故选C．

点评本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及常见分离操作方法，难度不大．

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6．已知乙烯能发生以下转化：

（1）写出反应的化学方程式
①：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$ CH₃CH₂OH 反应类型：加成反应
②：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O 　反应类型：氧化反应
③：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O反应类型：酯化反应（或取代反应）
（2）丙烯与乙烯的关系是互为同系物，丙烯发生加聚反应的方程式是nCH₂=CHCH₃$\stackrel{一定条件}{→}$

10．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH
	B．	2S+3O₂═2SO₃
	C．	3NO₂+2H₂O═3HNO₃
	D．	MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

7．对平衡CO₂（g）?CO₂（aq）；△H＜0，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（　　）

14．某同学用PH试纸测定0.1摩尔/升醋酸、盐酸、氢氧化钠、氨水溶液的PH值
（1）写出PH试纸的正确的使用方法：撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值
（2）溶液PH值由大到小的顺序：氢氧化钠、氨水、醋酸、盐酸．
（3）该同学分别取10毫升的盐酸溶液和30毫升的氢氧化钠溶液，加水稀释到10倍后测定溶液的PH值，盐酸是2，氢氧化钠12，把稀释后的溶液混合PH11.7．（lg2=0.3）
（4）该同学取10毫升醋酸溶液测得溶液的PH值是3，加水稀释到100倍后溶液的PH值的范围大于3小于5
（5）该同学取10毫升氨水溶液测得溶液的PH值是11，加入醋酸铵固体，溶液PH值的变化？用平衡移动的原理加以解释？

4．镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（　　）

MgCO₃、MgO、Mg₃N₂

Mg（OH）₂、MgO、MgCO₃

MgO、Mg₃N₂、C

Mg₃N₂、C、MgCO₃

11．现有下列七种物质：①铝　②蔗糖③CO₂　④H₂SO₄　⑤Ba（OH）₂⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl
（1）上述物质中属于电解质的有④⑤⑦．（填序号）
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失．
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，则该反应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O．
（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中的氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂．

8．在pH=1的含Ba²⁺ 的溶液中，还能大量存在的离子是（　　）

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	A曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是 Na₂CO₃和NaHCO₃
	B．	B曲线中消耗盐酸0＜v（HCl）＜25mL时发生的离子反应为：OH^-+H⁺=H₂O H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-
	C．	B曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为224mL
	D．	原NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol/L