题目内容
【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
Y | Y的一种核素质量数为24．中子数为12 |
Z | Z的单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域 |
W | W的最高价氧化物对应水化物是一种不溶于水的蓝色固体 |
回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置是________；X、Z的简单气态氢化物稳定性较弱的是____（填化学式）。
(2)X的一种氢化物X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为_______；Y的氯化物电子式为________。
(3)W的氧化物(W2O)跟X的最高价氧化物对应的水化物反应生成XO的离子方程式为_______。
【答案】 第三周期、第IIA族 SiH4 4：1 
3Cu2O + 2NO3- +14H+=6Cu2++ 2NO↑+ 7H2O
【解析】试题分析：由题中信息可知，X、Y、Z、W分别为N、Mg、Si、Cu等元素。
(1)Y在元素周期表中的位置是第三周期、第IIA族；N的非金属性比Si强，故其简单气态氢化物稳定性较弱的是SiH4。
(2) N2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：1；Y的氯化物电子式为
。
(3) Cu2O)跟HNO3反应生成NO的离子方程式为3Cu2O + 2NO3- +14H+=6Cu2++ 2NO↑+ 7H2O。
【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程如图所示：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中X________；Y________(填化学式)。
（2）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。
（3）写出生成CuCl的化学方程式：__________________________________。
（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_________________。
（5）已知：常温下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L，此时溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。
（6）氯化亚铜的定量分析
①称取样品0.25 g置于已放入10 mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。
②待样品溶解后，加水50 mL，邻菲罗啉指示剂2滴。
③立即用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。
已知：
CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。
如此再重复2次测得：
1 | 2 | 3 | |
空白实验消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
0.25 g样品消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL | 24.65 | 25.75 | 24.90 |
④数据处理：计算得CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)。