题目内容

1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

分析 A．电荷不守恒；
B．该反应中氢氧根离子、氢离子和水的计量数都是2；
C．稀硫酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态；
D．二者反应生成氢氧化钠和氧气．

解答 解：A．电荷不守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．该反应中氢氧根离子、氢离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．稀硫酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．二者反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，涉及氧化还原反应、复分解反应，离子方程式书写要遵循原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒及化学反应规律，易错选项是C．

练习册系列答案
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11．若称取10.5g 纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为7.92g．把剩余的固体全部加入到100mL2mol•L-1的盐酸中充分反应．求：溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度？（设溶液的体积变化忽略不计）．
（写出解题过程）
12．下列物质中，不属于高分子化合物的是（　　）
A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．淀粉
9．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（　　）
A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油
16．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Ag+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．Na+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-D．Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$
6．质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为2.94L和3.36  L，则这两种气体的摩尔质量之比为（　　）
A．1：1B．15：13C．7：8D．8：7
13．如图中电极a为Ag，电极b为Pt，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，发现只有c、d两极上有气体产生，且标准状况下共收集到336mL气体．据此回答：
（1）直流电源中，M为电源的正（“正”或“负”）极．
（2）Pt电极上生成的物质是银，其质量为2.16g，AgNO3溶液的浓度不变（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若将充满稀硫酸的试管倒置在c、d电极上，当试管中收集到一定量的气体后，断开电源，c、d极之间连接一灵敏电流计，电流计指针偏转，此时c极为正（填“正”“负”）极．
10．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．
（1）①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入混凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤（填操作名称）而实现．
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．测定液体pH的方法是把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴于其上，再与标准比色卡相对照．日常生活中区分硬水与软水的常用方法是向水样中加入肥皂水振荡，若出现较多泡沫的为软水，否则为硬水．
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入漂白粉（或氯气、二氧化氯和臭氧等）等消毒剂，也可以通过蒸馏操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．
（2）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液10kg，配制的主要步骤是：计算、量取、稀释．
11．下列实验操作或记录正确的是（　　）
A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
B．用量筒测得排水法收集到的氢气体积为50.28 mL
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
D．用托盘天平称得2.5 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9 g

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