题目内容
2.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO.下列对该反应的说法正确的是( )A. | 该反应的氧化剂是SiO2和N2 | |
B. | 该反应的还原产物为CO | |
C. | 该反应中氧化剂和还原剂质量比为9:7 | |
D. | 生成1mol Si3N4时共转移12mol电子 |
分析 反应3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO中,C元素化合价升高,N元素化合价降低,反应中C是还原剂,N2是氧化剂,结合反应的方程式解答.
解答 解:A.N元素化合价降低,则反应中氧化剂是N2,故A错误;
B.反应中N元素化合价降低,氧化剂是N2,生成Si3N4为还原产物,故B错误;
C.N元素化合价降低,则反应中氧化剂是N2,C元素化合价升高,则C为还原剂,该反应中氧化剂和还原剂质量比为2×28:6×12=7:9,故C错误;
D.反应中N元素化合价由0价降低到-3,则生成1mol Si3N4时共转移12mol电子,故D正确.
故选D.
点评 本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意把握元素化合价的变化,为解答该题的关键,易错点为B,注意从化合价变化的角度判断转移电子的数目.
练习册系列答案
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14.下列关于工业生产的说法正确的是( )
A. | 工业生产中催化剂被大量使用是因为催化剂可以提高反应速率和转化率 | |
B. | 合成氨的工业生产需在高温、高压和催化剂条件下进行是因为该反应是吸热反应 | |
C. | 合成氨的工业生产中,及时将NH3液化分离出来将有利于提高生成物的产量 | |
D. | 硫酸的工业生产中,SO2的催化氧化没有采用高压是因为压强对该反应无影响 |
15.下列实验方案,不能达到相应的实验目的是( )
A | B | C | D | |
实验方案 | 加热大试管,一段时间后,蒸发皿中产生肥皂泡,点燃 | |||
目的 | 探究反应物浓度对化学平衡的影响 | 证明MnO2作该反应的催化剂 | 干燥并收集氨气 | 探究铁与水蒸气能否反应 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
10.设反应①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1,
反应②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2,
反应③H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=Q3,平衡常数为K3.
请结合表中在不同温度下K1、K2的值,回答下列问题:
(1)反应①的平衡常数表达式K1=$\frac{[CO]}{[C{O}_{2}]}$,△H>0(填“>”、“<”或“=”).
(2)根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式:Q3=Q3=Q1-Q2.计算出在1173K时反应③的平衡常数K3的数值:K3=1.4.
(3)能判断反应③已达到化学平衡状态的依据是CD.
A.容器中压强不变 B.△H不变 C.v正(H2)=v逆(CO) D.CO的质量分数不变.
反应②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2,
反应③H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=Q3,平衡常数为K3.
请结合表中在不同温度下K1、K2的值,回答下列问题:
T/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.20 | 1.50 |
(2)根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式:Q3=Q3=Q1-Q2.计算出在1173K时反应③的平衡常数K3的数值:K3=1.4.
(3)能判断反应③已达到化学平衡状态的依据是CD.
A.容器中压强不变 B.△H不变 C.v正(H2)=v逆(CO) D.CO的质量分数不变.
17.下列说法正确的是( )
A. | 属于饱和烃 | |
B. | 化合物是苯的同系物 | |
C. | 分子中碳原子一定共平面 | |
D. | 除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
7.实验室保存下列化学试剂的方法正确的是( )
A. | 水玻璃保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 | |
B. | 少量金属钠可保存在煤油中,大量的金属钠可保存在液体石蜡中 | |
C. | 氢氟酸保存在磨口试剂瓶中 | |
D. | 液溴密封盛放在无色试剂瓶中,并在液面上放一层水 |
12.下列物质中,不属于高分子化合物的是( )
A. | 纤维素 | B. | 蛋白质 | C. | 油脂 | D. | 淀粉 |