Question

19．（1）下列物质中，①氯化钠溶液  ②氯化铵固体  ③铜  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸，属于强电解质且能导电的是⑤（填序号）
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为弱酸（填“强”或“弱”），该溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L．
（3）在常温下，将PH=3的硫酸与PH=11的氨水等体积混合，则所得混合溶液的PH=＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）如图是一定的温度和压强下N₂（g）和H₂（g）反应生成lmolNH₃（g）过程中能量变化的示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：
（△H用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂）KJ/mol；．

Answer 1

分析 （1）含有自由移动离子或电子的物质能导电，在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物是电解质；
（2）在水溶液里只有部分电离的酸是弱酸，依据K_W=c（H⁺）×c（OH^-），pH=-lgc（H⁺）=4求解c（OH^-），酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；
（3）pH=3的硫酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-3mol/L，但一水合氨为弱碱，不完全电离，一水合氨浓度大，反应后剩余一水合氨；
（4）由图求出N₂和H₂反应生成1molNH₃的反应热，再根据热化学反应方程式的书写要求解答．

解答 解：（1）①氯化钠溶液是混合物不是电解质；
②氯化铵固体是电解质，但是不含自由移动的离子或者电子，不导电；
③铜是单质，不是电解质；
④石墨是单质，不是电解质；
⑤熔融NaOH含有自由移动离子能够导电，在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物，属于电解质；
⑥稀硫酸是混合物，不是电解质；
⑦乙酸不含不含自由移动的离子或者电子，不导电；
故答案为：⑤；
（2）pH=4溶液中，[H⁺]=10^-4mol/L，0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，说明H₂A不能完全电离，所以是弱酸；
酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，该溶液中由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{Kw}{[{H}^{+}]}$$\frac{1{0}^{-14}}{10{\;}^{-4}}$=10^-10mol/L，
故答案为：弱  10^-10mol/L；
（3）pH=3的硫酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-3mol/L，但一水合氨为弱碱，不完全电离，一水合氨浓度大，反应后剩余一水合氨
溶液显碱性，所以pH＞7；
故答案为：＞；
（4）由图可知，N₂和H₂反应生成1molNH₃放出的热量为（Q₁-Q₂）kJ，该反应的热化学反应方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（Q₁-Q₂）kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=2 （Q₁-Q₂） KJ/mol．

点评 本题为综合题，考查了电解质的判断、弱电解质的电离及pH的有关计算，热化学方程式的书写，题目难度不大，掌握基础是解题关键．