题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的有
① 3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去9NA个电子
② 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
③ 32gS8(分子结构：
)中的共价键数目为NA
④常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA
⑤ 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
⑥浓硫酸（含1molH2SO4）与足量Cu加热发生反应生成0.5NA个SO2分子
⑦标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气休中含有NA个原子
⑧23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个氢气分子
A. 一项B. 两项C. 三项D. 四项
【答案】A
【解析】
①Fe3O4中铁元素的化合价为＋
，因此3mol单质铁完全转化成Fe3O4，失去电子物质的量为3mol×(－0)=8mol，故①不正确；
②氯气溶于水，只有少量的Cl2与水发生反应，氯元素存在的形式为Cl2、Cl－、ClO－、HClO，故②不正确；
③1molS8中含有共价键的物质的量为8mol，则32gS8中含有共价键的物质的量为
=1mol，故③正确；
④常温下铁和浓硝酸发生钝化反应，产生致密的氧化薄膜阻碍反应的进行，故④不正确；
⑤碳元素在溶液存在形式有CO32－、HCO3－、H2CO3，根据物料守恒，得出n(CO32－)＋n(HCO3－)＋n(H2CO3)=1L×0.1mol·L－1=0.1mol，故⑤不正确；
⑥Cu是足量，随着反应的进行，硫酸的浓度逐步降低，反应将会停止，生成SO2的物质的量小于0.1mol，故⑥不正确；
⑦无论氮气还是氢气，都是双原子分子，标准状况下，22.4L的该混合气体中含有2mol原子，故⑦不正确；
⑧Na与H2O发生：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，23gNa与足量水完全反应后，生成氢气的物质的量为
=0.5mol，故⑧不正确；
综上所述选项A正确；
答案为A。
【题目】(1)已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39。常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，应加入___________(填氧化物的化学式)，调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢需及时清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ.向洗涤液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。
①用稀盐酸溶解碳酸钙的离子方程式是_____________________________。
②已知：25 ℃时有关物质的溶度积
物质 | CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
Ksp | 2.8×10－9 | 9.1×10－6 | 1.8×10－11 | 6.8×10－6 |
根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程________________。（用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明）；在步骤Ⅰ浸泡过程中还会发生反应MgCO3(s)＋2OH－(aq)
Mg(OH)2(s)＋CO32-(aq)，该反应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。
③步骤Ⅲ中，加入Na2SO3溶液的目的是_______________________________。
【题目】今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：
阳离子 | K＋、NH4+、H＋、Ba2＋ |
阴离子 | Cl－、CO32-、SO42-、OH－ |
现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。
请回答下列问题：
（1）根据第②个实验可以确定存在的离子是_______；
（2）除（1）中确定存在的离子以外，还一定存在的离子是__________，可能存在的离子是______；
（3）第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)______________。
