题目内容
【题目】今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：
阳离子 | K＋、NH4+、H＋、Ba2＋ |
阴离子 | Cl－、CO32-、SO42-、OH－ |
现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。
请回答下列问题：
（1）根据第②个实验可以确定存在的离子是_______；
（2）除（1）中确定存在的离子以外，还一定存在的离子是__________，可能存在的离子是______；
（3）第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)______________。
【答案】NH4+ SO42-、K+、CO32- Cl- BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O
【解析】
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，不能说明原溶液中一定含有Cl－，因为CO32－、SO42－、OH－都能与Ag＋反应生成沉淀；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体，该气体为NH3，则原溶液中一定含有NH4＋，即n(NH4＋)=n(NH3)=0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，该沉淀可能是是BaSO4也可能是BaCO3也可能是两者混合物，经足量盐酸洗涤后，沉淀质量为2.33g，最后得到沉淀是BaSO4，即n(BaSO4)=
=0.01mol，6.27g沉淀中除含有BaSO4外，还含有BaCO3，n[Ba(CO3)2]=
=0.02mol，则原溶液中一定含有SO42－和CO32－。且物质的量分别是0.01mol、0.02mol，则原溶液一定不含有H＋和Ba2＋，NH4＋所带电荷的物质的量为0.04mol，阴离子所带电荷物质的量为0.06mol，溶液显电中性，因此原溶液中一定含有K＋，可能含有Cl－。
（1）根据上述分析，第②个实验可以确定存在的离子是NH4＋；
（2）原溶液中一定含有的离子除NH4＋外，还含有CO32－、SO42－、K＋；可能存在的离子是Cl－；
（3）加入足量的氯化钡溶液，得到沉淀是BaCO3和BaSO4，BaSO4不溶于盐酸，BaCO3能与盐酸反应，发生BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。
