下列有关金属腐蚀的叙述正确的是( )A．金属越纯越不易被腐蚀B．干燥环境下金属不被腐蚀C．铜一定比铁难腐蚀D．金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（　　）

	A．	金属越纯越不易被腐蚀
	B．	干燥环境下金属不被腐蚀
	C．	铜一定比铁难腐蚀
	D．	金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀

分析金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀，所以纯金属或者在干燥环境下金属可能发生化学腐蚀，在形成原电池时铜作负极就比铁作正极腐蚀得快，据此分析．

解答解：金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀，所以纯金属可能发生化学腐蚀，在干燥环境下金属也可能发生化学腐蚀，而在形成原电池时铜作负极就比铁作正极腐蚀得快，所以ABC错误，D正确．
故选D．

点评本题考查学生金属腐蚀的原理以及原电池的工作原理和金属的保护知识，注意基本知识的梳理和归纳很关键，难度不大．

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10．如图表示在密闭容器中反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，试回答下列问题：

（1）a b过程中改变的条件可能是升温；
（2）b c过程中改变的条件可能是减小SO₃浓度；
（3）若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．，并标出正逆反应

11．现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO₃晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl₃溶液⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是②④⑦，属于非电解质的是①⑧．
（l）写出FeCl₃的电离方程式：FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-，
（2）写出NaHCO₃（aq）与稀盐酸反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）₃胶体，制取Fe（OH）₃胶体化学反应方程式为FeCl₃+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
②向Fe（OH）₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于SO₄^2-离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
③区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．
（4）已知浓度为0.1mol•L^-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H⁺）=0.05mol/L．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	烃是指含有碳、氢元素的化合物
	B．	烷烃的特征反应是取代反应和氧化反应
	C．	乙烯聚合后的产物是混合物
	D．	乙烷与氯气取代后的产物一定是纯净物

（1）有下列五种烃：
①

③乙烷 ④C（CH₃）₄⑤

，其中互为同分异构体的是②④（填序号），②与⑤
之间的关系为同系物，②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是②④⑤③（填序号）．
（2）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：写出A的电子式

，E的结构简式为

．
（3）写出反应③的化学方程式，并注明反应类型：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型加成反应．
（4）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为溴水．

5．小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃．
提出问题：铜是在什么条件下被锈蚀的？小林对此进行了探究．
猜想：根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与H₂O、O₂、CO₂作用的结果．
设计与实验：借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”．
实验如图所示．

（1）实验较长时间后发现B试管中的光亮铜片最先生锈．
（2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件．C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为CO₂（或O₂）．评价与改进：如果认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确的结论，还要补充的一个实验是（可画图表示）铜片与水和氧（二氧化碳）接触而探究氧气（二氧化碳）对生锈的影响，设计如图

12．向紫色石蕊中加入过量的Na₂O₂粉末，震荡，可观察到的现象为（　　）

	A．	溶液仍为紫色
	B．	溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
	C．	最终溶液褪色，而无其他现象
	D．	溶液最终变为蓝色

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0L1.0mo1•L^-1的NaNO₃水溶液中含有的氧原子数为3N_A
	B．	3.9gNa₂O₂晶体中阴阳离子总数为0.15N_A
	C．	25℃时pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^一的数目为0.1N_A
	D．	1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N_A

18．在20℃时的密闭容器中，加入0.1mol/L的N₂O₄，经过一段时间后，测定反应体系中各物质的浓度，数据如表．

时间（s）	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄） mol/L	0.100	0.070	0.050	0.040	0.040	0.040
c（NO₂） mol/L	0.000	0.060	0.100	0.120	0.120	0.120

请根据反应的化学方程式N₂O₄?2NO₂分析：
①反应处于平衡状态的时间是60s、80s、100s．当其他条件不变，时间为120秒时，c（NO₂）=0.120mol/L．
②反应开始至60秒时，平均速率υ（N₂O₄ ）=0.001mol/（L•s）．
③对此平衡体系降低温度后，气体的颜色变浅，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
④若在此反应中加入适宜的催化剂，对化学反应速率影响（填“影响”或“不影响”），对化学平衡不影响（填“影响”或“不影响”）．