题目内容
8．
某反应的反应过程能量变化如图所示，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应为放热反应 | B． | 该反应的焓变△H=E3 | ||
| C． | 催化剂不能降低反应的活化能 | D． | 该反应逆反应的焓变△H=E2-E1 |
分析 A、依据图象分析，反应物能量低于生成物；
B、依据图象分析焓变和起始和终了状态有关，与变化过程无关；
C、催化剂降低反应活化能；
D、正反应焓变△H=E1-E2，逆反应焓变△H=E2-E1．
解答 解：A、依据图象分析，反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，故A错误；
B、焓变和起始和终了状态有关，与变化过程无关，正反应焓变△H=E1-E2，逆反应焓变△H=E2-E1 ，故B错误；
C、图象分析，催化剂能降低逆反应的活化能，故C错误；
D、正反应焓变△H=E1-E2，逆反应焓变△H=E2-E1，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了反应热和焓变的分析判断，图象分析是解题关键，理解含义注意知识积累，题目较简单．
练习册系列答案
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18．在20℃时的密闭容器中，加入0.1mol/L的N2O4，经过一段时间后，测定反应体系中各物质的浓度，数据如表．
请根据反应的化学方程式N2O4?2NO2分析：
①反应处于平衡状态的时间是60s、80s、100s．当其他条件不变，时间为120秒时，c（NO2）=0.120mol/L．
②反应开始至60秒时，平均速率υ（N2O4 ）=0.001mol/（L•s）．
③对此平衡体系降低温度后，气体的颜色变浅，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
④若在此反应中加入适宜的催化剂，对化学反应速率影响（填“影响”或“不影响”），对化学平衡不影响（填“影响”或“不影响”）．
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4） mol/L | 0.100 | 0.070 | 0.050 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
| c（NO2） mol/L | 0.000 | 0.060 | 0.100 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
①反应处于平衡状态的时间是60s、80s、100s．当其他条件不变，时间为120秒时，c（NO2）=0.120mol/L．
②反应开始至60秒时，平均速率υ（N2O4 ）=0.001mol/（L•s）．
③对此平衡体系降低温度后，气体的颜色变浅，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
④若在此反应中加入适宜的催化剂，对化学反应速率影响（填“影响”或“不影响”），对化学平衡不影响（填“影响”或“不影响”）．
19．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA | |
| B． | 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA | |
| C． | 标准状况下，5.6 L四氯化碳（CCl4）含有的分子数为0.25NA | |
| D． | NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7：4 |
学会配制一定物质的量浓度的溶液具有重要意义．某同学欲用下图试剂瓶标签上某浓度的盐酸配制450mL 0.4mol/L的稀盐酸．
3．将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（ ）
| A． | 1 mol/L | B． | 0.1mol/L | C． | 0.001mol/L | D． | 10mol/L |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=6的溶液一定是酸性溶液 | |
| B． | 在等温等压条件下，能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0、△S＞0 | |
| C． | 吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应都能自发进行 | |
| D． | 弱电解质的电离常数既与弱电解质的性质和温度有关，也与溶液中的离子浓度有关 |
20．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | NH4Cl的电子式： | |
| B． | Cl-的结构示意图： | |
| C． | 二氧化碳的电子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$ | |
| D． | 中子数为16的硫离子：${\;}_{16}^{32}$S2- |
17．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 15g 甲基中含有的电子数为10NA | |
| B． | 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子数为NA | |
| C． | 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA | |
| D． | 在1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA |
18．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（ ）
| A． | 定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加 | |
| B． | 定容时观察液面俯视 | |
| C． | 有少量NaOH溶液残留在烧杯中 | |
| D． | 容量瓶中原来有少量蒸馏水 |