题目内容
10．下列比较中正确的是（ ）①沸点：乙烷＜乙醇 ②沸点：正戊烷＞异戊烷 ③相对密度：1-丁烯＞1-庚烯．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ①②③ |
分析 ①含有氢键的物质熔沸点较高；
②烷烃同分异构体中，含有支链越多其熔沸点越低；
③单烯烃的密度随着C原子个数增大而增大．
解答 解：①含有氢键的物质熔沸点较高，乙醇中含有氢键、乙烷中不含氢键，所以熔沸点：乙烷＜乙醇，故正确；
②烷烃同分异构体中，含有支链越多其熔沸点越低，正戊烷没有支链、异戊烷含有一个支链，所以沸点：正戊烷＞异戊烷，故正确；
③单烯烃的密度随着C原子个数增大而增大，所以相对密度：1-丁烯＜1-庚烯，故错误；
故选A．
点评 本题考查分子晶体熔沸点、密度大小比较，侧重考查学生分析判断能力，分子晶体熔沸点与相对分子质量、氢键有关，烷烃、烯烃都还与支链有关，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．能确定为丙烯的化学用语是（ ）
| A． | C3H6 | B． |  | C． |  | D． | CH2=CH-CH3 |
1．下列实验不能作为判断依据的是（ ）
| A． | Na和Mg分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 | |
| B． | 硅酸钠溶液通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 | |
| C． | F2与Cl2分别于足量的H2反应，判断氟和氯的非金属性强弱 | |
| D． | 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 |
5．甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流．关于此燃料电池的下列叙述正确的是（ ）
| A． | 通入CH4的电极为正极 | |
| B． | 正极的电极反应式为：202+8e-+4H20=80H- | |
| C． | 若甲烷通人量为1.12L（标准状况）且反应完全，则电池中有0.1mol02被氧化 | |
| D． | 通入甲烷的电极的电极反应式为：CH4+202+4e-=C02+2H20 |
15．中草药陈皮中含有
具有抗菌作用．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量是（ ）
具有抗菌作用．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量是（ ）| A． | 1mol | B． | 2 mol | C． | 3 mol | D． | 4 mol |
2．以乙醇为主要原料制乙二醛时，经过的反应为（ ）
| A． | 取代-消去-加成-氧化 | B． | 消去-加成-取代-氧化 | ||
| C． | 消去-取代-加成-氧化 | D． | 取代-加成-氧化-消去 |
19．阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 室温时，1L pH=2的NH4Cl溶液中水电离出10-12 molH+ | |
| B． | 常温常压下，46g NO2含有的原子数等于3NA | |
| C． | 12g石墨含有4NA个自由移动的电子 | |
| D． | 22.4LCl2与足量NaOH反应，转移电子数NA |
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