题目内容
15．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）①乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离
②乙炔（硫化氢）：酸性高锰酸钾溶液，洗气
③苯（苯酚）：用浓溴水洗涤，分液
④乙醇（乙酸）：加足量生石灰，蒸馏．
| A． | 都不正确 | B． | ②③ | C． | ④ | D． | ③④ |
分析 ①光照下乙烷发生取代反应；
②二者均能被高锰酸钾氧化；
③溴、三溴苯酚均可溶于苯；
④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异．
解答 解：①光照下乙烷发生取代反应，将原物质反应掉，不能除杂，应选溴水、洗气除杂，故错误；
②二者均能被高锰酸钾氧化，不能除杂，应选硫酸铜溶液除杂，故错误；
③溴、三溴苯酚均可溶于苯，引入新杂质，不能除杂，应选NaOH溶液、分液除杂，故错误；
④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故正确；
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应及混合物分离方法等为解答的关键，注意有机物的性质，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流．关于此燃料电池的下列叙述正确的是（ ）
| A． | 通入CH4的电极为正极 | |
| B． | 正极的电极反应式为：202+8e-+4H20=80H- | |
| C． | 若甲烷通人量为1.12L（标准状况）且反应完全，则电池中有0.1mol02被氧化 | |
| D． | 通入甲烷的电极的电极反应式为：CH4+202+4e-=C02+2H20 |
；
3．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O，如图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应 | |
| B． | 从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率 | |
| C． | 从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃ | |
| D． | 从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5 |
10．W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素．W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢化物的沸点：Z一定高于Y | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y | |
| C． | W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物 | |
| D． | 仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类 |
．
．
7．2007年诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德•埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 | |
| B． | 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果 | |
| C． | 在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2 | |
| D． | 碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O |
）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：
+SOCl2→
+SO2+HCl
+HCl（R、R′表示烃基）
．
，．
结构写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：
．
的路线．
5．（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法，可进行连续生产．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）恒容密闭容器中进行的合成氨反应，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
①写出合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数表达式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$
②上表中K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2进行氨的合成，图A和图B为一定温度下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．
①下列说法正确的是ABD（填序号）．
A．图中曲线表明增大体系压强（p），有利于提高氨气在混合气体中体积分数
B．如果图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C．工业上采用500℃温度可有效提高反应速率和氮气的转化率
D．当 2v正（H2）=3v逆（NH3）时，反应达到平衡状态
E．容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态
②图A中氨气的体积分数为15%时，N2的转化率为32.61%．
（4）在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图C，则正极的电极反应式N2+6e-+6H+=2NH3．
（5）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是BD．
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液中c（OH-）大于饱和MgF2溶液中c（F-）
B．25℃时，某饱和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561 mol•L-1，则溶液的pH=9
C． 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，溶液变澄清，Ksp[Mg（OH）2]增大
D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能转化为MgF2．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）恒容密闭容器中进行的合成氨反应，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/K | 298 | 398 | 498 | … |
| K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
②上表中K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2进行氨的合成，图A和图B为一定温度下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．
①下列说法正确的是ABD（填序号）．
A．图中曲线表明增大体系压强（p），有利于提高氨气在混合气体中体积分数
B．如果图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C．工业上采用500℃温度可有效提高反应速率和氮气的转化率
D．当 2v正（H2）=3v逆（NH3）时，反应达到平衡状态
E．容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态
②图A中氨气的体积分数为15%时，N2的转化率为32.61%．
（4）在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图C，则正极的电极反应式N2+6e-+6H+=2NH3．
（5）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是BD．
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液中c（OH-）大于饱和MgF2溶液中c（F-）
B．25℃时，某饱和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561 mol•L-1，则溶液的pH=9
C． 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，溶液变澄清，Ksp[Mg（OH）2]增大
D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能转化为MgF2．