下列说法不正确的是( )A．Na+的结构示意图为B．纯碱的化学式为Na2CO3C．在酸性条件下.蔗糖水解的化学方程式为C12H20O11+H2O→2C6H12O6D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Na⁺的结构示意图为
	B．	纯碱的化学式为Na₂CO₃
	C．	在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为C₁₂H₂₀O₁₁+H₂O→2C₆H₁₂O₆（葡萄糖）
	D．	高氯酸（HClO₄）中氯元素的化合价为+7

分析 A．钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层含有8个电子；
B．碳酸钠的俗名为纯碱、苏打，化学式为Na₂CO₃；
C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
D．高氯酸为氯元素的最高价氧化物对应的水化物，Cl元素的化合价为+7价．

解答解：A．钠离子的核电荷数为11，最外层达到8电子稳定结构，Na⁺的结构示意图为：，故A正确；
B．纯碱为碳酸钠的俗名，其化学式为：Na₂CO₃，故B正确；
C．在酸性条件下，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，正确的化学方程式为：C₁₂H₂₀O₁₁+H₂O→C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+C₆H₁₂O₆（果糖），故C错误；
D．高氯酸（HClO₄）中氧元素化合价为-2价，H元素的化合价为+1，则Cl元素的化合价为+7价，故D正确；
故选C．

点评本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及化学式、离子结构示意图、化学方程式、元素化合价的计算等知识，熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．

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常温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是（）

A．pH = 3的盐酸和pH = ll的氨水等体积混合

B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH = 3的硫酸和pH = ll的氨水等体积混合

D．pH = 3的醋酸和pH = ll的氨氧化钡溶液等体积混合

已知：NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ•mol－1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于

A．-69.4kJ/mol

B．-45.2kJ/mol

C．+69.4kJ/mol

D．+45.2kJ/mol

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H=akJ·mol-1

C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=bkJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H=ckJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）＋C（s）=Cu2O（s）＋CO(g)；△H=_________kJ·mol-1

（2）工业上极少用方法I制取Cu2O是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率,请分析原因：________________。

（3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为_________________________。

（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理___________________。

（5）在相同的密闭容器中．用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

△H>0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如下表所示：

下列叙述正确的是_________（填字母）。

A．实验的温度:T2<T1

B．实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10-5mol·L-1·min-1

C．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高

D．实脸①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3

5．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．

（1）卤族元素位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s²4p⁵．
（2）测定液态氟化氢的相对分子质量，实验值大于20，原因是存在因氢键形成的缔合分子（HF）_n．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写出名称）．

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图1、2所示：
请比较二者酸性强弱：HIO₃＞H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”），原因是碘酸中非羟基氧原子数多，其正电性更高，导致I-O-H中O的电子更向I偏移，越易电离出氢离子，酸性强于高碘酸
（5）BCl₃是一种非金属氯化物，其分子中B-Cl键的键角为120°，写出一种与BCl₃互为等电子体的离子CO₃^2-．
（6）如图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体（如图4）的密度为pg/cm³，N_A为阿伏伽德罗常数．
①阳离子的配位数为8．
②晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含p、N_A的代数式表示）

15．

信息：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如图）：
（1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs-s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp-p，则H₂O分子中含有的共价键用符号表示为δs-sp³或δsp³-s．
（2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是D．
A．金刚石　　B．干冰　　C．食盐　　D．固态氨
（3）已知：2H₂O?H₃O⁺+OH^-，H₃O⁺的立体构型是三角锥形，含1molH₂O的冰中最多可形成“氢键”2mol．
（4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H₃O⁺互为等电子体的分子或离子NH₃．

2．

MnO₂是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．
（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²．
（2）CoTiO₃晶体结构模型如图1．在CoTiO₃晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为6个、12个．
（3）二氧化钛（TiO₂）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．O₂在其催化作用下，可将CN^-氧化成CNO^-，进而得到N₂．与CNO^-互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO₂（或N₂O、CS₂、BeCl₂等，合理均可）、N₃^-（各写一种）．
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp²、sp³；1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15N_A．三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是由于分子间形成氢键．

19．下列关于某些电解质溶液的判断中，正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	B．	等浓度等体积的Na₂CO₃溶液与NaClO溶液混合后：2c（Na⁺）=3c（ClO^-）+3c（HClO）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）
	C．	室温下，KOH与苯酚混合pH=7的溶液中：c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	D．	某温度下，水的离子积常数K_w=10^-13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液V_a L与pH=2的硫酸V_b L混合，所得溶液呈中性，则V_a：V_b=10：1

20．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
	B．	向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
	C．	NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
	D．	在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

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