题目内容

4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA
B．1 mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA
C．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA
D．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA

分析 A、二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
B、氯化铝为共价化合物；
C、氯气与水反应是可逆反应，不可能反应完全；
D、S2、S4、S8都是与S原子构成的，6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子；

解答 解：A、6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，由于二氧化硫转化成 三氧化硫的反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，故A错误；
B、氯化铝为共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能电离为离子，故B错误；
C、氯气与水反应是可逆反应，不可能反应完全，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和小于NA，故C错误；
D、6.4gS2、S4、S8的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子，所含S原子数为0.2NA，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目

综合题：

氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法。完成下列问题：

（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）△H

在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率（H2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见下图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

①△H0，（“＞”、“＜”或“=”）。

②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=

（用含c、t的代数式表示）。

③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：。

（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：

I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol

①计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的△H=kJ/mol；

若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=（用K1、K2、K3表示）。

②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是。（填字母）

A．降低体系的温度

B．压缩容器的体积

C．增加CaO的量

D．选用适当的催化剂

（3）方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取H2，反应方程式如下：

CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol

一定温度下，向容积为2L的密闭恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ。则

①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。

②此温度下的该反应的平衡常数是（保留两位有效数字）。
15．信息：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如图）：
（1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs-s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp-p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为δs-sp3或δsp3-s．
（2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是D．
A．金刚石　　B．干冰　　C．食盐　　D．固态氨
（3）已知：2H2O?H3O++OH-，H3O+的立体构型是三角锥形，含1molH2O的冰中最多可形成“氢键”2mol．
（4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O+互为等电子体的分子或离子NH3．
12．氯酸是一种强酸，常温下浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）
A．由反应可知化学计量数存在如下关系：2b=5c+d
B．若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e-
C．若氯酸分解所得的lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为漂白
19．下列关于某些电解质溶液的判断中，正确的是（　　）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．等浓度等体积的Na2CO3溶液与NaClO溶液混合后：2c（Na+）=3c（ClO-）+3c（HClO）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
C．室温下，KOH与苯酚混合pH=7的溶液中：c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）=c（OH-）
D．某温度下，水的离子积常数Kw=10-13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=10：1
9．下列叙述不正确的是（　　）
A．因为氯气具有酸性，所以可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
C．过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：2
D．植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质
16．无机化合物A主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料．A中含有金属Li元素，遇水强烈水解，对化合物A加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物E和气体C．在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C （标准状况）．已知气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成金属单质D和氯气．请回答下列问题：
（1）A的化学式是LiNH2，C的电子式是．
（2）写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl．
（3）物质A在加强热分解的化学方程式为：3LiNH2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li3N+2NH3↑．
13．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．8gCH 4中含有的共价键总数为NA
B．3.2g的Cu与足量的浓HNO3反应生成的气体分子数为NA
C．含有NA个中子的D2O的质量为2.0g
D．PH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA
11．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A检验淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成
B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
A．AB．BC．CD．D

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