题目内容

14．化学与生产、生活密切相关．下列说法中正确的一项是（　　）
A．PM2.5（直径小于或者等于2.5×10-6m的细颗粒物）分散在空气中形成的溶胶
B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
C．自来水厂可使用Cl2和绿矾（FeSO4•7H2O） 进行自来水的消毒、净化，以改善水质
D．在食品包装袋中放入装有硅胶的透气小袋，可以防止食物氧化变质

分析 A、胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm；
B、根据聚酯纤维和光导纤维的成分分析；
C、根据Cl2具有强氧化性，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体具有吸附性；
D、硅胶具有吸水性，铁具有还原性．

解答 解：A、胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故A错误；
B、因制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故B错误；
C、Cl2具有强氧化性，可对水进行消毒，又会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3胶体，吸附悬浮物而净化水，故C正确；
D、硅胶具有吸水性，则在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮，故D错误；
故选C．

点评 本题结合生活生产科研问题考查了氧化性、吸附性、胶体的概念等基础知识，综合考查元素化合物知识与化学反应原理，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目

下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是

A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的

B．用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L—1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol.

C．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多

D．当硝酸浓度为9.75mol·L—1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5:3:1
5．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．

（1）卤族元素位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）测定液态氟化氢的相对分子质量，实验值大于20，原因是存在因氢键形成的缔合分子（HF）n．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写出名称）．
氟氯溴碘
第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”），原因是碘酸中非羟基氧原子数多，其正电性更高，导致I-O-H中O的电子更向I偏移，越易电离出氢离子，酸性强于高碘酸
（5）BCl3是一种非金属氯化物，其分子中B-Cl键的键角为120°，写出一种与BCl3互为等电子体的离子CO32-．
（6）如图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（如图4）的密度为pg/cm3，NA为阿伏伽德罗常数．
①阳离子的配位数为8．
②晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含p、NA的代数式表示）
2．MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．
（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
（2）CoTiO3晶体结构模型如图1．在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为6个、12个．
（3）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-，进而得到N2．与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO2（或N2O、CS2、BeCl2等，合理均可）、N3-（各写一种）．
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3；1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15NA．三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是由于分子间形成氢键．
9．下列反应与4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O相比较，H2O2的作用相同的是（　　）
A．H2O2+SO2→H2SO4
B．3H2O2+2NaCrO2+2NaOH→2Na2CrO4+4H2O
C．2H2O2→2H2O+O2↑
D．H2O2+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+O2↑
19．下列关于某些电解质溶液的判断中，正确的是（　　）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．等浓度等体积的Na2CO3溶液与NaClO溶液混合后：2c（Na+）=3c（ClO-）+3c（HClO）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
C．室温下，KOH与苯酚混合pH=7的溶液中：c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）=c（OH-）
D．某温度下，水的离子积常数Kw=10-13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=10：1
6．有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，A、E同主族，F的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，B、G同族，H的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：
（1）H元素在周期表中属于d区．G的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p2CD2-中C的杂化类型是sp2
（2）下列说法不正确的是bcd．
a．B2A2分子中含有σ键和π键     
b．A2D2分子的空间构型为直线形
c．B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为D＞C＞B
d．H2+能与BD分子形成[H（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有空轨道
e．B和G的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B＞G
（3）由B、F、H三种元素形成的一种具有超导性的晶体，B位于F和H原子紧密堆积所形成的空隙当中．晶胞如图1所示，该晶体的化学式为MgNi3C
（4）已知化合物甲由A、B、D元素形成的最简单的醇类，实验测得，5g甲在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出表示甲燃烧热的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol
（5）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，石墨Ⅰ电极反应式为NO2-e-+NO3-=N2O．
3．有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．


③烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：l．回答下列问题：
（1）A的名称为丙烯；A在一定条件下生成聚合物的结构简式为
（2）D中的含氧官能团是羧基．有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是
（3）下列说法正确的是ac （选填序号字母）．
a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
b．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
d．1mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应
（4）有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有10种：
①属于酚类化合物  ②能与NaHCO3溶液反应   ③能发生银镜反应
（5）工业上常用有机物E（C8H4O3）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
①E+C$\stackrel{浓硫酸}{→}$中间产物      ②中间产物+C $\stackrel{浓硫酸}{→}$DBP+H2O，写出E的结构简式．
2．下列化合物中互为同系物的醇类是（　　）
A．CH3CH2OH与CH2=CHCH2OH
B．CH3OH与HO-CH2-CH2-OH
C．HO-CH2-CH2-OH与HO-CH2-CH2-CH2-OH
D．与

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网