Question

【题目】在25℃时，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH过程中，pH变化如图所示。

(1)A点溶液pH ＞ 1，用电离方程式解释原因：___________________。

(2)下列有关B点溶液的说法正确的是_______(填字母序号)。

a.溶质为：CH3COOH、CH3COONa

b.微粒浓度满足：c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH)

c.微粒浓度满足：c(Na＋) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)

d.微粒浓度满足：2c(H＋) + c(CH3COO－) =2c(OH－) +c(CH3COOH)

(3)C点溶液中离子浓度的大小顺序：_________________________________。

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO- +H+ a、b c(CH3COO-)=c(Na+)> c(H+)= c(OH-)

【解析】

（1）A点溶液pH ＞ 1，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质；

（2）酸和碱的浓度相等，B点酸的体积是碱的2倍，因此B点溶液中溶质为等浓度的CH3COOH、CH3COONa，溶液的pH<7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒进行判断；

（3）C点时，溶液pH=7，即c(H+)=c(OH-)，据此分析作答。

（1）A点溶液pH ＞ 1，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，电离方程式为：CH3COOHCH3COO- +H+；

（2）a. 酸和碱的浓度相等，B点酸的体积是碱的2倍，因此B点溶液中溶质为等浓度的CH3COOH、CH3COONa，a项正确；

b. 根据电荷守恒有：c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH)，b项正确；

c. 根据物料守恒可知：2c(Na＋) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)，c项错误；

d. 根据电荷守恒和物料守恒可知：2c(H＋) + c(CH3COO－) =2c(OH－) +c(CH3COO-)，d项错误；

答案选ab；

（3）C点时，溶液pH=7，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(Na＋) = c(CH3COO－)，因此C点溶液中离子浓度的大小顺序为：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)