题目内容
【题目】某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
（1）A中反应的化学方程式是 。
（2）B中的干燥剂是 。
（3）C中的现象是 。
（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是 （填“E”或“F”）。
【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4Cl 
CaCl2+2NH3↑+ 2H2O
（2）碱石灰 （3）湿润的红色石蕊试纸变蓝（4）产生大量白烟 （5）E
【解析】
试题分析：（1）A中反应的化学方程式是Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+ 2H2O；
（2）氨气是碱性气体，所以B中的干燥剂应用碱石灰；
（3）氨气与水生成一水合氨，可电离出氢氧根离子，则C中的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（4）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以现象是产生大量白烟；
（5）氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置E；
阅读快车系列答案【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
（1）写出基态T3+的核外电子排布式： ；T在周期表中所在分区为 。
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)，原因 。
（3）下列有关上述元素的说法正确的是 。
A．J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X |
B．将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键 |
C．RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大 |
D．一个Q2E4分子中含有五个δ键和一个π键 |
（4）G2O的熔点比J2O的 （填“高”或“低”） ，其原因是 。
（5） G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 (填G或R的元素符号)。
【题目】下表给出五种短周期元素的相关信息。
元素 | 相关信息 |
A | 常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料 |
B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
C | 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染 |
D | 室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
E | 常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用 |
请按要求回答下列问题：
（1）D元素核外电子排布 ；
（2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式 ；A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）：______________、_____________。
（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式： 。
（4）一定条件下，在水溶液中1 mol E－、EO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。n是 (填离子符号)。离子反应y→x＋m的热化学方程式为 。
（5）Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是 （填离子符号）
