[题目]某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质.(1)A中反应的化学方程式是 . (2)B中的干燥剂是 . (3)C中的现象是 .(4)实验进行一段时间后.挤压D装置中的胶头滴管.滴入1-2滴浓盐酸.可观察到的现象是 .(5)为防止过量氨气外逸.需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置.应选用的装置是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

（1）A中反应的化学方程式是。

（2）B中的干燥剂是。

（3）C中的现象是。

（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，可观察到的现象是。

（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是（填“E”或“F”）。

【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+ 2H2O

（2）碱石灰（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝（4）产生大量白烟（5）E

【解析】

试题分析：（1）A中反应的化学方程式是Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+ 2H2O；

（2）氨气是碱性气体，所以B中的干燥剂应用碱石灰；

（3）氨气与水生成一水合氨，可电离出氢氧根离子，则C中的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝；

（4）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以现象是产生大量白烟；

（5）氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置E；

练习册系列答案

（1）写出基态T3+的核外电子排布式：；T在周期表中所在分区为。

（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)，原因。

（3）下列有关上述元素的说法正确的是。

A．J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

B．将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键

C．RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大

D．一个Q2E4分子中含有五个δ键和一个π键

（4）G2O的熔点比J2O的（填“高”或“低”），其原因是。

（5） G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 (填G或R的元素符号)。

【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（）

(ⅰ) I2(?)＋H2(g) 2HI(g) △H＝-9.48 kJ/mol

(ⅱ) I2(?)＋H2(g) 2HI(g) △H＝26.48 kJ/mol

A．ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态

B．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

C．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

【题目】下表给出五种短周期元素的相关信息。

元素	相关信息
A	常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染
D	室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用

请按要求回答下列问题：

（1）D元素核外电子排布；

（2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式；A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）：______________、_____________。

（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：。

（4）一定条件下，在水溶液中1 mol E－、EO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。n是 (填离子符号)。离子反应y→x＋m的热化学方程式为。

（5）Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是（填离子符号）

【题目】某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的沸点和相对分子质量如下表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6
相对分子质量	32	122	136

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品

在烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度约0.79g/mL)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品

（1）混合液体时最后加入浓硫酸的理由是_____________________，浓硫酸的作用是_____________，若反应产物水分子中间有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式____________；

（2）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是____________；

（3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图1三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)．根据有机物的特点，最好采用装置________(填“甲”、“乙”、“丙”)。

Ⅱ．粗产品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用图2流程图进行精制，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作I为_______，操作Ⅱ为 _______；

（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为____________。

【题目】工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生成纯碱。请回答下列问题：

（1）卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为： __________________________________；

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为：__________________________ (已知硫酸钠做氧化剂，生成物中气体只有一种)。

（2）氨碱法的工艺如右图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是___________，(填化学式，下同)D是___________；

②装置乙中发生反应的化学方程式为___________________；

（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是除了副产物氯化铵可用作化肥外还有_______________。

（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？_______________。

【题目】实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。

（1）写出下列仪器的名称：

①__________________；②___________________；③_________________。

（2）将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b、c……进行连接：

e接__________；_________接_________；_________接_________

（3）①仪器的A口是__________，B口是__________。

（4）蒸馏时，温度计水银球应在______________________（位置）。

（5）在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_________________。

【题目】【化学选修2：化学与技术】

工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是，其中发生反应的化学方程式为。

（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

分别表示N2、H2、NH3 。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是、。

（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是。

（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

NH3还原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）

以上两种方法中，符合绿色化学的是。

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %。

【题目】已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是

A. a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B. b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C. c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D. 往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

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