Question

【题目】现有下列化学反应，按要求回答问题：

A.(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑ B.2CO+O22CO2

C.2C+SiO2Si+2CO↑ D.NH4NO3N2O+ 2H2O

E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2 F.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)以上反应中，属于氧化还原反应的是________________(填上述反应的编号)；

(2)在反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中：

①氧化剂是___________，氧化产物是________。

②在该反应方程式中用双线桥法表示出电子转移的方向和数目_______________。

③若产生了标准状况下3.36L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量为________摩尔。

Answer 1

【答案】BCDF MnO2 Cl2 0.3

【解析】

(1)根据氧化还原反应中存在元素化合价的升降分析判断；

(2)在氧化还原反应中，化合价降低元素所在反应物是氧化剂，化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此分析解答。

(1)A．(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑ 各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故错误；

B．2CO+O2 2CO2中C、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；

C．2C+SiO2 Si+2CO↑中C、Si元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；

D．NH4NO3 N2O+2H2O中N元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；

E．CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故错误；

F．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn、Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；

属于氧化还原反应的有BCDF，故答案为：BCDF；

(2)①在MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，锰元素化合价降低，氧化剂为MnO2，氯元素化合价升高，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，故答案为：MnO2；Cl2；

②反应中转移电子数为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，故答案为：；

③根据氯原子守恒，若产生了标准状况下3.36升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量为×2=0.3mol，故答案为：0.3。