题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.56gN2与CO的混合物中原子总数是4NA
B.0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的数目为0.2 NA
C.3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，Fe得到8NA个电子
D.标准状况下，22.4L SO3所含的氧原子数目为3NA
【答案】A
【解析】
A、无论N2还是CO都是双原子分子，且 N2和CO的摩尔质量都是28g·mol－1，即56g该混合物中含有原子总物质的量为
=4mol，故A说法正确；
B、没有指明溶液的体积，无法计算硫酸的物质的量，故B说法错误；
C、Fe3O4中Fe的价态可以认为是＋
，3molFe全部转化成Fe3O4，转移电子物质的量为3mol×3×=24mol，故C说法错误；
D、标准状况下，SO3不是气体，无法用22.4L·mol－1进行计算，故D说法错误；
答案为A。
【题目】四氢铝锂（LiAlH4）常作为有机合成的重要还原剂。工业上以辉锂矿（主要成分是LiAlSi2O6，含少量Fe2O3）为原料合成四氢铝锂的流程如图：
已知：金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 4 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 6.5 |
请回答：
（1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式__。滤渣2的主要成分为__（填化学式），“a”的最小值为__。
（2）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如下表所示。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是__，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为__。
温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
浓度/mol·L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
（3）流程中由LiC1制备金属Li的电解条件是__。
（4）为测定制备的四氢铝锂（LiAlH4）的纯度，称取样品ag加入水使其完全反应后，收集到标况下气体VmL，
①LiAlH4溶解时发生反应的化学方程式为__。
②样品的纯度为__（列出数学表达式即可）。