题目内容
【题目】33.6g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1过量盐酸反应，生成标准状况下3.36L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量为13.7g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：
（1）原混合物中含有Na2CO3的物质的量。
（2）Na2CO3、NaHCO3的质量比。（写出计算过程）
【答案】0.05；53:84
【解析】试题分析：（1）混合物加热，质量减少33.6g÷2-13.7g=3.1g
设混合物每一份中NaHCO3的质量为m，则：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体质量减少
168 62
m 3.1g
m==8.4g
每一份中碳酸氢钠物质的量为： 0.1mol，每一份与盐酸反应，生成二氧化碳为0.15mol，根据碳元素守恒，每一份中n（Na2CO3）=0.15mol-0.1mol=0.05mol，故原混合物中含有Na2CO3的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，答：原混合物中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol；（2）Na2CO3、NaHCO3的质量比为0.05mol×106g/mol：8.4g=53：84，
答：Na2CO3、NaHCO3的质量比为53：84．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】I．CH4与CO2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的14倍，则混合气体中CH4与CO2的分子个数比为_________；
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
II．根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①H2SO4 ②_______ | ③NaOH ④__________ | ⑤Na2SO4 ⑥K2CO3 | ⑦SO2 ⑧Na2O | ⑨HCl ⑩________ |
（1）请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的弱电解质，将化学式分别填在表中②、④、⑩后面的横线上。
（2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为_______；
（3）将⑧的固体加入①的稀溶液中，反应的离子方程式为_______________；
（4）下列关于氧化物的叙述，正确的是_________。
A．金属氧化物一定属于碱性氧化物
B．碱性氧化物一定属于金属氧化物
C．非金属氧化物一定属于酸性氧化物
D．酸性氧化物一定属于非金属氧化物
（5）下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是_________。
A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素
