反应①.②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是( )A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原.在反应②中被氧化C．氧化性:MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄=2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂
②2NaIO₃＋5NaHSO₃=2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂
下列说法正确的是(　　)

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO₂＞SO₄²^—＞IO₃^—＞I₂

D．反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数比为1∶5

解析

练习册系列答案

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锂的化合物用途广泛。Li₃N是非常有前途的储氢材料；LiFePO₄、Li₂FeSiO₄等可以作为电池的正级材料。回答下列问题：
（1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li₃N，其反应的化学方程为                      。
（2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH₂），其反应的化学方程式为：Li₃N+2H₂LiNH₂+2LiH，氧化产物为          （填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H₂，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li₃N质量的      %（精确到0.1）。
（3）将Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li₂FeSiO₄，写出反应的化学方程式                                          ，制备Li₂FeSiO₄的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是                   。
（4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO₄沉淀，阳极的电极反应式为                                。
（5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO₄与LiFePO₄之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiC₆－e^—Li⁺+6C，写出电池放电时反应的化学方程式                      。

已知某反应中反应物与生成物有：KIO₃、Na₂SO₃、H₂SO₄、I₂、K₂SO₄、H₂O 和未知物X。下列说法中不正确的是

A．该未知物X为Na₂SO₄

B．该反应的氧化剂是KIO₃

C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO₃→I₂

D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na₂SO₃＞I₂

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是(　　)

A．2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂	B．2NaHCO₃=Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
C．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃	D．Cl₂＋2KBr=Br₂＋2KCl

二氧化氯(ClO₂)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO₂的工艺流程图。下列有关说法正确的是（）

A．电解时发生反应的化学方程式为2HCl

Cl₂↑＋H₂↑

B．由NaClO₂溶液制取0.6 mol ClO₂时，至少消耗0.1 mol NCl₃

C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO₂中的NH₃

D．溶液X的主要成分为NaClO₂和NaOH

在碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na₂H₃IO₆）。下列有关该反应的说法错误的是（　　）。

A．在该反应中碘酸钠作还原剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性

C．反应中生成1 mol Na₂H₃IO₆转移2 mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S＋2Cu₂O=6Cu＋SO₂。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的氧化剂只有Cu₂O

B．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2 g Cu，反应中转移1.8 mol电子

现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的是(　　)
①沉淀中OH^－的质量为(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^—的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④标准状况下生成NO的体积为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol

向酸化过的MnSO₄溶液中滴加(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn²^＋＋S₂O₈^2—＋H₂O―→MnO₄^—＋SO₄^2—＋H^＋。下列说法不正确的是 (　　)。

A．可以利用该反应检验Mn²^＋

B．氧化性比较：S₂O₈^2—>MnO₄^—

C．MnSO₄溶液可以使用盐酸酸化

D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol

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