题目内容
二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂,易溶于水,尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是( )
A.电解时发生反应的化学方程式为2HCl![]() |
B.由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时,至少消耗0.1 mol NCl3 |
C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3 |
D.溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH |
B
解析

练习册系列答案
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在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A.HCl→H2 | B.CO2→CO | C.Fe2O3→Fe | D.Br-→Br 2 |
以下有关实验原理及结论正确的是( )
A.XCl3的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比X强 |
B.金属X能与NaOH溶液反应放出H2,但金属Y不能,则Y的金属性一定比X弱 |
C.非金属X能将Fe氧化到+3价,但非金属Y不能,则Y的氧化性一定比X强 |
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32—+6H++2MnO4—=5SO42—+2Mn2++3H2O |
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | | FeBr2 | / | | Cl- |
② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6NA
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4—+3H2O2+6H+

事实上,许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2=Na2SO4,2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2,据此你认为下列反应方程式中不正确的是( )
A.Na2O2+N2O3=NaNO2+NaNO3 |
B.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2 |
C.Na2O2+N2O4=2NaNO3 |
D.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 |
三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是( )
A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂 |
B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1 |
C.若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.2 mol e- |
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 |
前几年,部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老。因此卫生部加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是( )
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键 |
B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂 |
C.H2O2既有氧化性,又有还原性,与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性 |
D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,与SO2不同 |
反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是( )
A.两个反应中均为硫元素被氧化 |
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 |
C.氧化性:MnO2>SO42—>IO3—>I2 |
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5 |