题目内容
向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2++S2O82—+H2O―→MnO4—+SO42—+H+。下列说法不正确的是 ( )。
A.可以利用该反应检验Mn2+ |
B.氧化性比较:S2O82—>MnO4— |
C.MnSO4溶液可以使用盐酸酸化 |
D.若有0.1 mol氧化产物生成,则转移电子0.5 mol |
C
解析
练习册系列答案
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在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A.HCl→H2 | B.CO2→CO | C.Fe2O3→Fe | D.Br-→Br 2 |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O,有关说法正确的是
A.每转移1.5mol电子,有1.125mol Fe2+被氧化 |
B.x = 2 |
C.Fe2+、S2O32-都是还原剂 |
D.每生成1mol Fe3O4,转移电子2mol |
化学上,通常把有化合价变化的反应称作氧化还原反应,下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.CO2+H2O=H2CO3 |
B.2H2O22H2O+O2↑ |
C.CaCO3CO2↑+ CaO |
D.CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4 |
反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是( )
A.两个反应中均为硫元素被氧化 |
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 |
C.氧化性:MnO2>SO42—>IO3—>I2 |
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5 |
日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] |
B.用石膏粉制作石膏雕像 |
C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸 |
D.酸雨的形成 |
有下列三个反应:
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是( )
A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 |
B.根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3 |
C.在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化 |
D.可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2 |
氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,该反应可表示为aHClO3―→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列有关说法不正确的是 ( )。
A.由反应可确定氧化性:HClO3>O2 |
B.由非金属性:Cl>S,可推知酸性:HClO3>H2SO4 |
C.若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g,则反应的化学方程式可表示为3HClO3===2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O |
D.若化学计量数a=8,b=3,则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子 |
下列说法正确的是( )。
A.根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强 |
B.在反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化剂 |
C.反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1 |
D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能发生 |