题目内容
在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法错误的是 （ ）。
| A．在该反应中碘酸钠作还原剂 |
| B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性 |
| C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子 |
| D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 |
D
解析
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在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是
| A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
| B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1 |
| C．若有1mol NO3—发生氧化反应，转移电子5mol |
| D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e—=Fe2+ |
1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为
| A．504 ml | B．336 ml | C．224 ml | D．168 ml |
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | | FeBr2 | / | | Cl- |
| ② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6NA
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4—+3H2O2+6H+
2Mn2++4O2↑+6H2O 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是( )
| A．反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂 |
| B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1 |
| C．若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.2 mol e- |
| D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 |
前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是( )
| A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 |
| B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 |
| C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性 |
| D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同 |
反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是( )
| A．两个反应中均为硫元素被氧化 |
| B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 |
| C．氧化性：MnO2＞SO42—＞IO3—＞I2 |
| D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5 |
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：
2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。
则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为( )
| A．0.4 mol | B．0.6 mol | C．0.8 mol | D．0.2 mol |
日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
| A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2（OH）2CO3］ |
| B．用石膏粉制作石膏雕像 |
| C．用铝质或铁质容器盛放浓硝酸 |
| D．酸雨的形成 |