题目内容

【题目】下列实验操作、解释或结论均正确的是

选项

实验目的

操作

结论或解释

A

检验、混合溶液中的

取待测液少许，加入过量的溶液，再加振荡静置；取上层清液，向其中加入硝酸酸化的溶液

液体分层，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀产生，则溶液中含

B

检验某溶液中有无

取待测液少许，加入盐酸，有气体放出，将气体通入澄清石灰水中

澄清石灰水变浑浊，则含

C

检验溶液中的

取待测液少许，先通入氯气，再加KSCN溶液

溶液变红色，则含

D

检验食盐中是否含

取少量食盐溶于水，加少量淀粉

溶液变蓝色，则含

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

本题考查化学实验的评价，意在考查分析问题，解决问题的能力。

A.检验氯离子用硝酸银溶液，但碘离子的存在对氯离子的检验有干扰，因此用Fe(NO3)3将碘离子氧化为碘单质并用CCl4萃取，此时上层液体中不含碘离子，再加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，则表明溶液中含有氯离子，故A正确；

B.CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－均可与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；

C.检验亚铁离子应先加KSCN溶液，溶液未变红，再通人氯气，溶液变红，证明有Fe2+，故C错误；

D.碘酸钾遇淀粉不能变蓝色，故D错误；

答案：A

练习册系列答案
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【题目】在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 压强大小关系：p1<p2<p3

C. M点对应的平衡常数K的值约为 1.04×10-2

D. 在p2及512 K时，图中N点v(正)<v(逆)

【题目】资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。

第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。

（1）把药品装在仪器（写名称）____中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）___。

A．观察无水蒸汽产生 B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同

C．晶体完全变为无色 D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差

第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。

（2）实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：___。实验过程中还有一处明显的现象是：________________。

第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如图所示的、，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。

同样取一定量无水硫酸亚铁置于的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。

（3）实验中的玻璃管中的现象是：______，说出装置的一个作用是：________。

最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。

（4）上述实验过程中用到的定量仪器有_______，用到的指示剂是_______。

（5）将所得溶液加水定容时，加水所用的仪器名称为_____，若去称量玻璃管中残留固体的质量应接近于____g。

【题目】处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C的离子带3个正电荷且核外电子排布与氖相同；D气态氢化物的分子式为H2D，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40％且D原子核中有16个中子。

试回答：

(1)按要求填空：

A元素的名称______________；B元素的符号____________；

C原子的外围电子排布式为____________；D的原子结构示意图____________；

(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是：______________(填元素符号)；

(3)A、B、C的电负性由大到小的顺序是：____________(填元素符号)；

(4)A与B形成的化合物的电子式__________________；

(5)将C投入到的KOH溶液中现象为______________，相应的离子反应方程式为________________________ 。

【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为__。

（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为__（列式计算，写出计算过程。）

（3）3min时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比较，前者__（填“大于”“小于”或“等于”）后者。

（4）上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率___（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是__（填字母）

a.混合气体的密度不变

b.混合气体的压强不变

c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率

d.X的浓度保持不变

e.生成1molZ和同时生成1.5molX

f.X、Y、Z的反应速率之比为3：2：1

【题目】下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

化学式

CuS

溶度积

A.根据表中数据可推知，常温下在纯水中的溶解度比的大

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II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

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写出其中一个反应的离子方程式__________ 。

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下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，υ(W) =0.02 molL-1s-1

B.a、b两时刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)

C.用W浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：υ(ab)>υ(bc) =0

D.其他条件相同，起始时将0.2 mol L-1氦气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s

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