题目内容

3．（1）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的氧原子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约为$\frac{11.2bc}{a•{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）；
（2）取100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸溶液都注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为0.42mol/L；
（3）已知V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ m g，现取$\frac{V}{5}$mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{20m}{9V}$（用含有m、V的式子表示）；
（4）若在标准状况下，将V L HCl气体溶于1L水（水的密度是1g/cm3）中，所得盐酸溶液的密度为d g/cm3，则此盐酸溶液的物质的量浓度为A mol/L（填字母序号）．
A．$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$     B．$\frac{Vd}{36.5+22400}$     C．$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$     D．$\frac{36.5V}{22.4（V+1）d}$．

分析 （1）先求出ag氧气含有的分子数，再求出其物质的量，最后根据气体体积公式求出体积；
（2）根据n=cV计算出两硫酸溶液中硫酸的物质的量，从而得出混合液中硫酸的总物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出混合液中硫酸的物质的量浓度和氢离子浓度．
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算mgAl3+的物质的量，再根据$\frac{V}{5}$mL溶液中含有的Al3+的物质的量，根据化学式可知n（SO42-）=$\frac{3}{2}$n（Al3+），再根据c=$\frac{n}{V}$计算稀释后溶液中硫酸根离子的浓度．
（4）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氯化氢气体的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢气体的质量，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=气体质量+水的质量，利用V=$\frac{m}{V}$来计算溶液的体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算该气体的物质的量浓度．

解答 解：（1）根据其组分都为氧气相同，所以其质量与分子数成正比，ag氧气含有的氧原子数为b，含有的分子数为：$\frac{b}{2}$个，质量与分子数的比列式为：ag：$\frac{b}{2}$个=cg：x个，x=$\frac{bc}{2a}$个；
cg氧气含有的物质的量为：n=$\frac{bc}{2a{N}_{A}}$mol其体积为：V=n×Vm =$\frac{bc}{2a{N}_{A}}$mol×Vm =$\frac{11.2bc}{a•{N}_{A}}$L
故答案为：$\frac{11.2bc}{a•{N}_{A}}$L；
（2）100mL 0.3mol•L-1 和300mL 0.25mol•L-1的硫酸混合液中硫酸的物质的量为：0.3mol/L×0.1L+0.25mol/L×0.3L=0.105mol，
配制的溶液的体积为0.5L，则该混合溶液中硫酸的物质的量浓度为：$\frac{0.105mol}{0.5L}$=0.21mol/L，
所以氢离子浓度为0.42mol/L；
故答案为：0.42mol/L；
（3）mgAl3+的物质的量为$\frac{mg}{27g/mol}$=$\frac{m}{27}$mol，
取$\frac{V}{5}$ml溶液中含有Al3+的物质的量为$\frac{1}{5}$×$\frac{m}{27}$mol，
故n（SO42-）=$\frac{3}{2}$n（Al3+）=$\frac{1}{5}$×$\frac{m}{27}$mol×$\frac{3}{2}$=$\frac{m}{90}$mol，
故稀释为5VmL后溶液的c（SO42-）=$\frac{\frac{m}{90}mol}{5V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{20m}{9V}$mol/L，
故答案为：$\frac{20m}{9V}$mol/L；
（4）标准状况下，将VL氯化氢的物质的量为$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，
所以氯化氢气体的质量为$\frac{V}{22.4}$mol×36.5g/mol=$\frac{36.5V}{22.4}$g，
所以溶液的质量为1000mL×1g/mL+$\frac{36.5V}{22.4}$g=（1000+$\frac{36.5V}{22.4}$）g，
所以溶液的体积为$\frac{（1000+\frac{36.5V}{22.4}）}{dg/mL}$×10-3L=$\frac{22400+36.5V}{22400d}$L，
所以物质的量浓度为$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{22400+36.5V}{22400d}L}$=$\frac{1000dV}{22400+36.5V}$mol/L；
故答案为：A．

点评 本题考查了混合液中物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
13．下列各组互为同系物的是（　　）
A．CH3（ CH2）2 CH3 和 CH3 CH=CH CH3
B．CH3（ CH2）2 CH3 和 CH3 CH2 CH（ CH3） CH2 CH3
C．CH3 C≡C CH3  和CH2=CH CH=CH2
D．CH3 C≡C CH3 和 CH3 CH=CH CH3
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA
B．标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L
C．78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
11．如图中，A是单质，B为淡黄色固体．写出下列转化的化学方程式：
①A→B2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2；
②B→D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③B→C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
④A→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤C→D2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
18．氨水中存在下列电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-若向氨水中
（1）加入少量NaOH（s），则平衡向逆方向移动；
（2）加入少量浓盐酸，则平衡向电离方向移动；
（3）加水稀释，则平衡向电离方向移动；
（4）欲使平衡向逆方向移动而c（NH4+）增大，则可加入NH4Cl（填化学式）
8．将30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀释到60mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（　　）
A．0.25molB．2.5molC．0.15molD．1.5mol
15．若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的物质是量占起始时该物质的原物质的量的百分比．已知合成氨反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol
（1）氮气的转化率为30%；
（2）用氢气浓度变化表示平衡反应速度是0.0225mol/（L•min）．
12．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH+CO32-
C．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
13．新制氯水中存在的微粒是（　　）
A．Cl2、HClO、HCl、H2O
B．Cl、Cl-、Cl2、H2O
C．Cl2、HCl、H2O、Cl-、H+、ClO-和极少量OH-
D．Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、ClO-和极少量OH-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网