题目内容
【题目】贝诺酯是一种新型抗炎、解热、镇痛药,其结构如下所示。下列对该化合物叙述正确的是
A. 贝诺酯分子式为
B. 贝诺酯属于芳香烃
C. 贝诺酯属于高分子化合物
D. 已知贝诺酯的水解产物之一为对氨基乙酰酚(),在核磁共振氢谱中,对氨基乙酰酚有5种峰
【答案】D
【解析】
由结构简式可知分子式,有机物中含苯环、-COOC-、-NHCO-,结合酯及酰胺键的性质来解答。
A.由结构简式可知分子式为C17H15O5N,故A错误;
B.由结构可知,由C、H、O、N等元素组成,为烃的衍生物,故B错误;
C.该有机物的相对分子质量远远小于高分子化合物的,故其不属于高分子化合物,故C错误;
D.由结构可知,-COOC-水解,水解产物之一为对氨基乙酰酚(),结构对称含5种位置的H,则在氢核磁共振谱中,对氨基乙酰酚有5种峰,故D正确。
故选D。
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【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂,研制了一种利用废催化剂(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如下:
已知:a.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示:
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
b.+2OH-
+H2O
回答下列问题:
(1)用水浸泡废催化剂,为了提高单位时间内废钒的浸出率,可以采取的措施为_________(写一条)。
(2)滤液1和滤液2中钒的存在形式相同,其存在形式为_______________(填离子符号)。
(3)在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为_____________。
(4)生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子,该反应的离子方程式为________________
(5)结合化学用语,用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为__________________
(6)最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃以后,沉钒率下降的可能原因是________________________;___________________(写两条)。
(7)该工艺流程中可以循环利用的物质为__________________。
(8)测定产品中V2O5的纯度:称取a g产品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中V2O5(摩尔质量:182 g·mol1)的质量分数是______。(列出计算式)
【题目】化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)放出297 kJ的能量,即H—I键的键能为297 kJ·mol-1,也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的热量。下表是一些键能的数据(单位:kJ·mol-1)。
共价键 | 键能 | 共价键 | 键能 | 共价键 | 键能 | 共价键 | 键能 |
H—H | 436 | Cl—Cl | 243 | H—Cl | 431 | H—O | 467 |
S | 255 | H—S | 339 | C—F | 427 | C—O | 358 |
C—Cl | 330 | C—I | 218 | H—F | 565 | N≡N | 945 |
回答下列问题:
(1)一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=____。
(2)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应(RX+NaOHR—OH+NaX)时,RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由小到大的顺序是_______。
(3)根据表中数据判断CCl4的稳定性____(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。
(4)试预测C—Br键的键能范围(填具体数值):___<C—Br键的键能<____。