题目内容
【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________(填“上”或“下”)口进水。装置B在操作时为使液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是________________________________。
(4)为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、
及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是___________。
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量K2CO3溶液
A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③
【答案】D A B 萃取分液 冷凝管 下 打开分液漏斗上口的活塞或者是活塞上的凹槽对准小孔 B
【解析】
(1) 氯化钾溶液中得到氯化钾固体可以采用蒸发结晶；除去自来水中的Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法；
(2) 碘易溶于有机物，可以采用萃取分液的方法进行分离；
(3) 根据蒸馏装置所用的仪器回答；冷凝管的冷却水的方向采用逆流原理冷凝效果好；保证分液漏斗内外压平衡，才能时液体顺利流出；
(4) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl,先过滤除去泥沙,再加NaOH除去Mg2+,加过量BaCl2溶液除去SO42-，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子,过滤除去沉淀,最后加适量盐酸,以此来解答。
(1) 可以采用蒸发结晶的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选D装置；除去自来水中的Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，100℃蒸发出来的是水蒸气，选A装置；
综上所述，本题答案是：D ，A。
(2) 从碘水中分离出I2，可以加入四氯化碳萃取剂，采用萃取分液的方法，选用B装置；
综上所述，本题答案是：B，萃取分液。
(3) 装置A为蒸馏装置，①的名称是冷凝管；冷凝管的冷却水的方向是下进上出；在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔，以保证内部液体顺利流下；
综上所述，本题答案是：冷凝管，下，打开分液漏斗上口的活塞或者是活塞上的凹槽对准小孔。
(4) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl,先过滤除去泥沙,再加NaOH除去Mg2+,加过量BaCl2溶液除去SO42-,加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子,过滤除去沉淀,最后加适量盐酸,则正确的顺序为⑥⑤⑦①③；B正确；
综上所述，本题选B。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
【题目】根据题目要求回答下列问题：
（1）某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI。
操作步骤 | 现象 |
步骤1：向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/L Fe(NO3)3溶液 | 溶液变为红色 |
步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol/L AgNO3溶液 | 溶液浑浊、红色变浅 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol/L KI溶液 | 出现黄色沉淀 |
① 步骤3实验目的是_____________________________。
② 用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：___________________________。
（2）已知：
NH4Cl(s) ＝ NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJmol-1
HCl(g) + CH3OH(g) ＝ CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJmol-1
①写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式____________________________，该反应在一定条件下能自发进行的原因是___________________________。
②由下图知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 Lmin-1~30 Lmin-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是_________________________。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH → CH3OCH3 + H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是___________________________。
（3）某高能锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O4=Li1－xMn2O4+xLi。则充电时阳极的电极反应方程式为______________________________________________。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为90%，则当消耗14 g锂时，电路中转移的电子数目为__________NA。