题目内容
【题目】已知下列热化学方程式： ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJmol﹣1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJmol﹣1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJmol﹣1
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）
A.+7.28 kJmol﹣1
B.﹣7.28 kJmol﹣1
C.+43.68 kJmol﹣1
D.﹣43.68 kJmol﹣1
【答案】A
【解析】解：由①×3﹣②﹣③×2得：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO2（g） ④ 再由④÷6得：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）
故△H= 
= 
=+7.28 kJmol﹣1 ．
故选A．
高中必刷题系列答案
【题目】（一）某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图1所示。请填写下列空白：
（1）在该溶液中含有的离子是_____________，物质的量浓度之比为_______________。
（2）所加的淡黄色固体是________________（化学式）。
（二）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图2装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：
【实验一】：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（3）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）________________________________________。
（4）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________（列出表达式即可）。
【实验二】：测定铁元素的含量
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.03 | 24.97 |
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝_______________。