Question

【题目】氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
A.再通入少量氯气， 减小
B.通入少量SO2 ， 溶液的漂白性增强
C.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
D.加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO、H2O H++OH﹣、HClO H++ClO﹣ ． A．氯气溶于水达到平衡后，再通入少量氯气，此时已经为饱和溶液，浓度比值 不变，故A错误；
B、通入少量SO2 ， 发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；
C、加入少量水，促进水的电离，水的电离平衡向正反应方向移动，故C正确；
D、加入少量氢氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（ClO﹣），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则有：c（H+）＞c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（Cl﹣）+c（ClO﹣），故D错误．
故选C．
A、氯气与水的反应，加入氯气，溶液为饱和溶液；
B、通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，平衡左移，漂白性减弱；
C、氯气与水的反应，加入水，电离平衡向右移动；
D、根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣））+c（ClO﹣）+c（OH﹣），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，只有溶液为中性时c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）．