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【题目】已知化学反应：C（s）+ 
O2（g）═CO（g）△H1＜0，CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H2＜0， C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；下列说法正确的是（ ）
A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量
B.碳的燃烧热是△H3
C.△H1＜△H3
D.28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高
【答案】B
【解析】解：A．CO的燃烧为放热反应，则56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量，故A错误； B.1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量数值等于燃烧热，由热化学方程式可知碳的燃烧热是△H3 ， 故B正确；
C．△H3和△H1为负值，放热多则△H小，所以△H3＜△H1 ， 故C错误；
D．CO生成二氧化碳为放热反应，则CO和氧气的总能量大于二氧化碳的总能量，但不能确定CO和二氧化碳的能量大小，故D错误．
故选B．
【考点精析】认真审题，首先需要了解反应热和焓变(在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热)．
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