题目内容
【题目】如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下D、F、K均为无色无刺激气味的气体，B是常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧产生的淡黄色的固体．（反应中部分生成物质己略去） 
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为 ．
（2）实验室C的保存方法 ．
（3）反应①的离子方程式为 ．
（4）反应②的化学方程式为 ．
【答案】
（1）Na2O2
（2）保存在煤油中
（3）2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑
（4）2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】解：A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2 ， B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2 ， E为NaOH，C为Na，F为H2 ， 由转化关系可知K为CO2 ， H为Na2CO3 ， I为NaHCO3 ， （1）由以上分析可知A为Na2O2 ， 所以答案是：Na2O2；（2）C为Na为活泼金属，易和水、氧气等物质发生反应，需要隔离空气，钠保存在煤油中，所以答案是：保存在煤油中；（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑，所以答案是：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑； （4）反应②是酸式盐转化为正盐，反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，所以答案是：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑．
【题目】某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO2、NO2等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
浓度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣4 | 2×10﹣5 | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ， 试样的PH值= ．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol﹣1
C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol﹣1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是 ．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0．
若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2 ， 1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10﹣4mol，计算该温度下的平衡常数K= ． 汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：；
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 ．