[题目](一)某溶液中可能含有Fe2+.Mg2+.Cu2+.NH4+.Al3+中的一种或几种.当加入一种淡黄色固体并加热溶液时.有刺激性气体放出和白色沉淀生成.加入淡黄色固体的物质的量与析出沉淀和产生气体的物质的量的关系.如下图1所示.请填写下列空白:(1)在该溶液中含有的离子是 .物质的量浓度之比为 .(2)所加的淡黄色固体是 . (二)黄铁矿石� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（一）某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图1所示。请填写下列空白：

（1）在该溶液中含有的离子是_____________，物质的量浓度之比为_______________。

（2）所加的淡黄色固体是________________（化学式）。

（二）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图2装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：

【实验一】：测定硫元素的含量

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（3）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）________________________________________。

（4）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________（列出表达式即可）。

【实验二】：测定铁元素的含量

（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。

（6）某同学一共进行了三次滴定实验，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	25.00	25.03	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝_______________。

【答案】 Mg2＋、Al3＋、NH4＋ 1：1：3 Na2O2 Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O 32m2/233m1×100% 250mL容量瓶 0.5mol/L

【解析】（一）淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为Na2O2，图象实际为两个图合在一起，上面的一条曲线是气体，下面的一条曲线是沉淀，图象中加入8mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe2＋和Cu2＋，一定有NH4＋、Al3＋、Mg2＋，加入8mol过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8mol过氧化钠时，铵根离子完全反应。

（1）在该溶液中含有的离子是 Mg2＋、Al3＋、NH4＋ ; 由纵坐标可知：n（Mg2＋）=n[Mg（OH）2]=2mol，n（Al3＋）=4mol-n[Mg(OH)2]=2mol．当n（Na2O2）=8mol时，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n（O2）=8mol×1/2=4mol，所以n（NH4＋）=n（NH3）=10mol-n（O2）=6mol，故n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（NH4＋）=2mol：2mol：6mol=1：1：3; (2)淡黄色固体为Na2O2。